题目内容
下列判断中错误的是（ ）
| A、0.1 mol/L的某碱液其pH小于13而大于7，此碱为弱碱 |
| B、pH=1的某酸稀释10倍后，1＜pH＜2，此酸为弱酸 |
| C、pH=13的某碱稀释10倍后，12＜pH＜13，此碱为弱碱 |
| D、0.1 mol/L的某酸，被NaOH中和至pH=7时，所反应的NaOH物质的量大于该酸物质的量，则此酸为弱酸 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：A、0.1 mol/L的一元强碱的pH为13；
B、pH=1的强酸稀释10倍后，pH=2；
C、pH=13的某碱稀释10倍后，pH=12；
D、无论是强酸还是弱酸，0.1 mol/L的某酸，被NaOH中和至pH=7时，所反应的NaOH物质的量不可能大于该酸物质的量．
B、pH=1的强酸稀释10倍后，pH=2；
C、pH=13的某碱稀释10倍后，pH=12；
D、无论是强酸还是弱酸，0.1 mol/L的某酸，被NaOH中和至pH=7时，所反应的NaOH物质的量不可能大于该酸物质的量．
解答：
解：A、0.1 mol/L的一元强碱的pH为13，其pH小于13，说明碱没有完全电离为弱碱，故A正确；
B、pH=1的某酸稀释10倍后，1＜pH＜2，说明稀释过程中氢离子物质的量增加，酸为弱酸，故B正确；
C、pH=13的某碱稀释10倍后，12＜pH＜13，说明稀释过程中氢氧根离子物质的量增加，碱为弱酸，故C正确；
D、无论是强酸还是弱酸，0.1 mol/L的某酸，被NaOH中和至pH=7时，所反应的NaOH物质的量不可能大于该酸物质的量，故D错误；
故选D．
B、pH=1的某酸稀释10倍后，1＜pH＜2，说明稀释过程中氢离子物质的量增加，酸为弱酸，故B正确；
C、pH=13的某碱稀释10倍后，12＜pH＜13，说明稀释过程中氢氧根离子物质的量增加，碱为弱酸，故C正确；
D、无论是强酸还是弱酸，0.1 mol/L的某酸，被NaOH中和至pH=7时，所反应的NaOH物质的量不可能大于该酸物质的量，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了弱电解质存在电离平衡，稀释过程中促进弱电解质的电离，产生离子的物质的量增大，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3?H2O═Ag（NH3）2++Cl-+2H2O |
| B、碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O |
| C、氨气通入醋酸溶液中：NH3+H+=NH4+ |
| D、向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O |
下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（ ）
| A、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 |
| B、蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质 |
| C、用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯 |
| D、蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体 |
对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（ ）
| A、c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） |
| B、与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 |
| C、由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1 |
| D、与等体积0.01 mol?L-1乙酸钠溶液混合后溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-） |
稀氨水中存在着下列平衡：NH3?H2O═NH4++OH-，若要使平衡向左移动，同时使c（OH-）增大，应加入适量的物质是（ ）
| A、NH4Cl |
| B、H2SO4 |
| C、NaOH |
| D、H2O |
国家提出经济发展要“又好又快”，要“环境友好和可持续发展”．下列行为违背这一主题的是（ ）
| A、将煤液化或气化并对产品进行综合利用 |
| B、以植物秸秆为原料制生物柴油 |
| C、在高速公路路面大范围地使用融雪剂 |
| D、以“设计绿色化工工艺，提高原子利用率”为目标进行产业换代 |
在标准状况下，将1.12L由X、Y组成的混合气体用水全部吸收得到1L溶液，测得溶液的pH=1，则X、Y及其体积比可能是（ ）
| A、H2，Cl2； 1：1 |
| B、NO2，O2；4：1 |
| C、HCl，HBr；1：1 |
| D、Cl2，SO2；1：1 |