Question

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列说法中正确的是（　　）

• A、2.4g 镁作还原剂时失去电子数是0.1×6.02×10²³
• B、标准状况下，22.4L 氮气中含有的共价键数是6.02×10²³
• C、标准状况下，5.6 L的甲醛所含的电子数是4×6.02×10²³
• D、100mL 1mol/L氨水溶液中，铵根离子的个数0.1×6.02×10²³

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A、质量换算物质的量，结合镁原子的最外层电子分析判断；
B、1mol氮气含3mol共价键；
C、标准状况下V_m=22.4L/mol，根据N=nN_A=

V

Vm

×N_A计算；
D、NH₃?H₂O是弱电解质，不能完全电离．

解答： 解：A、2.4g镁物质的量为0.1mol，镁原子最外层2个电子，所以镁作还原剂时失去电子数为0.2N_A，故A错误；
B、标况下，22.4L氮气的物质的量为1mol，而1mol氮气含3mol共价键，故含有的共价键为3N_A个，故B错误；
C、标准状况下V_m=22.4L/mol，甲醛的分子数为

5.6L

22.4L/mol

×6.02×10²³mol^-1=0.25×6.02×10²³，一个甲醛分子含有16个电子，因此含有的电子数为：16×0.25×6.02×10²³=4×6.02×10²³，故C正确；
D、NH₃?H₂O是弱电解质，不能完全电离，100mL 1mol/L氨水溶液中，铵根离子的个数小于0.1×6.02×10²³，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．