题目内容
铜易生锈，铜合金更易生锈，铜器上往往覆盖着一层铜绿，铜绿的主要成分是（ ）
| A、CuO |
| B、Cu（OH）2 |
| C、Cu2O |
| D、Cu2（OH）2CO3 |
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：联系实际思考：铜在空气中与二氧化碳、氧气和水反应生成铜绿，故铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3．
解答：
解：铜在空气中能够发生反应生成铜绿，反应方程式为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3 ，所以铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3，
故选D．
故选D．
点评：本题考查了常见金属单质及其化合物的性质，题目难度中等，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
相关题目
下列判断正确的是（ ）
| A、原子形成具有相同电子层结构的离子后，原子序数小的离子半径一定大 |
| B、同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 |
| C、氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 |
| D、从HF、HCI、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 |
在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．则下列说法正确的是（ ）
| A、800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25 |
| B、427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0 |
| C、800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3% |
| D、800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为33.3% |
在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（ ）
A、用50 mL 12 mol/L的
| ||||||
B、常温下，将1 g
| ||||||
C、向100 mL 3 mol/L的稀硝酸中加入5.6 g
| ||||||
D、常温常压下，0.1 mol
|
T10C 时，将9molCO2和12molH2充入3L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线I所示，平衡时容器内压强为P．改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如曲线II所示．下列说法正确的是（ ）
| A、曲线II对应的条件改变是减小压强 |
| B、若T2°C时上述反应的平衡常数为0.42，则T2＜T1 |
| C、在T10C，若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和 5 mol H2O（g），则达平衡前v（正）＞v（逆） |
| D、在T10C，若起始时向容器中通入4.5molCO2、6mol H2，平衡时容器内的压强P1=P/2 |