Question

（1）在KCl和CaCl₂所组成的某混合物中，K⁺与Ca²⁺的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl₂的物质的量之比为

 

，含1mol Cl^-的该混合物的质量是

 

g
（2）在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，CO和CO₂ 的物质的量之比为

 

（3）12.4gNa₂X中含Na⁺0.4mol，则Na₂X的摩尔质量是

 

，X的相对原子质量是

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,摩尔质量

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：（1）由化学式可知，n（K⁺）=n（KCl），n（Ca²⁺）=n（CaCl₂），则n（KCl）：n（CaCl₂）=n（K⁺）：n（Ca²⁺）；
令氯化钙的物质的量为xmol，用x表示出氯化钾的物质的量，进而表示出氯离子的物质的量，据此计算x的值，再根据m=nM计算；
（2）令CO和CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与二者体积之和列方程计算x、y的值；
（3）由钠离子物质的量计算Na₂X的物质的量，根据M=

m

n

计算Na₂X的摩尔质量，进而计算X的相对原子质量．

解答： 解：（1）由化学式可知，n（K⁺）=n（KCl），n（Ca²⁺）=n（CaCl₂），则n（KCl）：n（CaCl₂）=n（K⁺）：n（Ca²⁺）=2：1；
令氯化钙的物质的量为xmol，则氯化钾的物质的量为2xmol，则2x+2x=1，解x=0.25，故混合物的总质量=0.25mol×111g/mol+0.25mol×2×74.5g/mol=65g，
故答案为：2：1；65g；
（2）令CO和CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与二者体积之和列方程，则：

28x+44y=20 x+y= 13.44 22.4

，解得x=0.04，y=0.02，
故CO和CO₂ 的物质的量之比为0.04mol：0.02mol=2：1，
故答案为：2：1；
（3）Na₂X的物质的量=

0.4mol

2

=0.2mol，其质量为12.4g，故Na₂X的摩尔质量=

12.4g

0.2mol

=62g/mol，故X的相对原子质量=62-23×2=16，
故答案为：62g/mol；16．

点评：本题考查混合物的有关计算，侧重考查物质的量有关计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握．