题目内容
铜及其化合物能够发生如下8种转化关系．请结合这8种转化关系回答下列问题：
（1）写出一个既是离子反应又是置换反应的离子反应方程式 ．
（2）用浓H2SO4实现转化⑥，会产生有毒气体．若使用稀H2SO4和双氧水，在常温下就可实现该转化且无气体产生，该反应的化学方程式为： ．
（3）转化④常用于验证醛基的还原性，写出相应的化学方程式： ．
（1）写出一个既是离子反应又是置换反应的离子反应方程式
（2）用浓H2SO4实现转化⑥，会产生有毒气体．若使用稀H2SO4和双氧水，在常温下就可实现该转化且无气体产生，该反应的化学方程式为：
（3）转化④常用于验证醛基的还原性，写出相应的化学方程式：
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：铜与氧气化合生成氧化铜，氧化铜与硫酸发生复分解反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铜，氢氧化铜发生还原反应生成氧化亚铜，另铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜被活泼金属还原为铜，据此分析解答即可．
解答：
解：（1）活泼金属铁可以与硫酸铜反应生成铜单质，属于置换反应，离子方程式写为：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，故答案为：Cu2++Fe=Cu+Fe2+；
（2）铜单质具有还原性，双氧水具有强氧化性，故方程式可以写为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，故答案为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（3）为了验证醛基的还原性，常用反应2Cu（OH）2+CH3CHO
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O来验证，故答案为：2Cu（OH）2+CH3CHO
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
（2）铜单质具有还原性，双氧水具有强氧化性，故方程式可以写为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，故答案为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（3）为了验证醛基的还原性，常用反应2Cu（OH）2+CH3CHO
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点评：本题主要考查的是铜以及其化合物之间的反应、化学反应类型的判断、离子反应方程式的书写，综合性较强．
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在下列物质中，化合物类型相同的一组是（ ）
| A、NaCl HCl |
| B、CO2 H2O |
| C、H2CO3 KCl |
| D、MgCl2 SO2 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（1）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）能自发进行，则该反应的△H＜0 |
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| D、用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3） |
铜易生锈，铜合金更易生锈，铜器上往往覆盖着一层铜绿，铜绿的主要成分是（ ）
| A、CuO |
| B、Cu（OH）2 |
| C、Cu2O |
| D、Cu2（OH）2CO3 |
某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（ ）
| 所含离子 | NO3- | SO42- | H+ | M |
| 浓度/（mol?L-1） | 2 | 1 | 2 | 1 |
| A、Mg2+ |
| B、Ba2+ |
| C、Na+ |
| D、S2- |