题目内容

15．雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为1：1．
（2）上述反应中的还原剂是SnCl2，反应产生的气体可用NaOH溶液吸收，吸收过程中发生的反应的离子方程式为H2S+2OH-=2H2O+S2-、S2-+H2S=2HS-．
（3）As2S3和浓HNO3反应生成H3AsO4、S和NO2，写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：；
（4）若其氧化产物的总物质的量比还原产物的总物质的量少0.8mol，则反应中转移电子的物质的量为1.6mol．

分析 （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，反应的方程式为2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑，可根据方程式或化合价的变化判断；
（2）根据反应物中某元素化合价的升高来分析还原剂，并利用气体的性质来分析气体的吸收，离子反应方程式为：H2S+2OH-=2H2O+S2-、S2-+H2S=2HS-；
（3）As2S3和浓HNO3反应生成H3AsO4、S和NO2，所以反应的化学方程式为：As2S3+10HNO3═2H3AsO4+3S↓+10NO2↑+2H2O，用单线桥法表示电子转移的方向和数目为：；
（4）据氧化产物和还原产物的质量差与转移电子之间的关系式计算．

解答 解：（1）根据电子得失守恒知1molAs2S3作氧化剂得到2mol电子，而1molSnCl2作还原剂失去2mol电子，所以二者的物质的量之比是1：1，故答案为：1：1；
（2）反应中SnCl2中的Sn元素化合价升高，SnCl2为还原剂，H2S为酸性气体，可用NaOH溶液吸收，离子反应方程式为：H2S+2OH-=2H2O+S2-、S2-+H2S=2HS-，故答案为：SnCl2；NaOH溶液；H2S+2OH-=2H2O+S2-、S2-+H2S=2HS-；
（3）As2S3和浓HNO3反应生成H3AsO4、S和NO2，所以反应的化学方程式为：As2S3+10HNO3═2H3AsO4+3S↓+10NO2↑+2H2O，用单线桥法表示电子转移的方向和数目为：，故答案为：；

（4）设反应中转移电子的物质的量为x，
2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑，转移电子  氧化产物和还原产物的差
                                          2         1mol 
                                          x        0.8mol
x=2×0.8=1.6mol，故答案为：1.6mol．

点评 本题考查了氧化还原反应，涉及了氧化还原反应的配平、氧化剂、氧化产物的判断及分析电子转移的方向和数目，题目难度中等，转移掌握氧化还原反应的实质及配平方法，能够利用单线桥分析电子转移的分析和数目．

练习册系列答案
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6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的相对分子质量是（　　）
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