题目内容

10．取0.1mol•L-1的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02mol CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O?HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O?2HB+Na2CO3．则HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时对应的曲线是（　　）
A．X是HA、Z是HBB．Y是HA、Z是HBC．Z是HA、R是HBD．Z是HA、Y是HB

分析 已知：NaA+CO2+H2O?HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O?2HB+Na2CO3，则酸性：H2CO3＞HA＞HCO3-＞HB，加水稀释，促进弱酸的电离，酸性越弱，溶液稀释时pH变化越小，据此分析．

解答 解：已知：NaA+CO2+H2O?HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O?2HB+Na2CO3，则酸性：H2CO3＞HA＞HCO3-＞HB，加水稀释，促进弱酸的电离，酸性越弱，溶液稀释时pH变化越小，所以加水稀释相同的倍数时，pH变化小的是HB，由图可知，Z为HB，Y为HA，故B正确；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离特点以及加水稀释时弱酸的pH变化．

练习册系列答案
相关题目
20．一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算．也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数．在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便．下列说法不正确的是（　　）
A．对于C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为l mol，则用分压表示的平衡常数Kp=$\frac{3}{P}$
B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）═2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol．若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动
C．一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各l mol，若此时再充入3mol N2，则平衡正向移动
D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关
1．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（　　）
A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．XY
18．标准状况下，乙烷与炔烃X组成的混合烃22.4L与过量的氧气混合并完全燃烧，通过浓硫酸后，恢复到原来的温度，气体的总体积缩小了44.8L，则炔烃X是（　　）
A．C2H2B．C3H4C．C4H6D．C5H8
5．有a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大．a存在a+和a-两种离子，b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，c2-和d2+的电子层结构相同．下列叙述正确的是（　　）
A．b、c与a形成化合物的稳定性一定为b＞c
B．a和d形成的化合物与水反应产生气体可以作燃料
C．c，a和b可形成的化合物为离子化合物
D．a、b、c、d四种元素组成的化合物的水溶液可以为酸性、也可以为碱性
15．在如图装置中，铁片上没有气泡产生的是（　　）
A．AB．BC．CD．D
2．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（　　）
A．2SO2+O2?2SO3B．CO+H20（气）?CO2+H2
C．CO2+H2O?H2CO3D．NaOH+HCl=NaCl+H20
15．下列化学用语表达正确的是（　　）
A．溴化铵的电子式：B．CO2的电子式：
C．HClO的结构式：H-Cl-OD．氮分子的结构式：N≡N
16．实验中的下列操作正确的是（　　）
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba（NO3）2 溶于水，可将含有Ba（NO3）2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网