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5．有a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大．a存在a+和a-两种离子，b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，c2-和d2+的电子层结构相同．下列叙述正确的是（　　）
A．b、c与a形成化合物的稳定性一定为b＞c
B．a和d形成的化合物与水反应产生气体可以作燃料
C．c，a和b可形成的化合物为离子化合物
D．a、b、c、d四种元素组成的化合物的水溶液可以为酸性、也可以为碱性

分析 有a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大，a存在a+和a-两种离子，且原子序数最小，应该为H元素；
b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，则b为第二周期、c为第三周期元素，c2-和d2+的电子层结构相同，则c为S元素、d为Ca元素，b为O元素；
A．b是O、c是S元素、a是H元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
B．a是H、d是Ca元素，二者形成的化合物是氢化钙，氢化钙能和水反应生成氢气；
C．a是H、b是O、c是S元素，三种元素形成的化合物可能是亚硫酸或硫酸；
D．a、b、c、d四种元素组成的化合物可能是硫酸氢钙，也可能是亚硫酸氢钙．

解答 解：有a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大，a存在a+和a-两种离子，且原子序数最小，应该为H元素；
b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，则b为第二周期、c为第三周期元素，c2-和d2+的电子层结构相同，则c为S元素、d为Ca元素，b为O元素；
A．b是O、c是S元素、a是H元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性b＞c，水的稳定性大于硫化氢，但双氧水的稳定性小于硫化氢，故A错误；
B．a是H、d是Ca元素，二者形成的化合物是氢化钙，氢化钙能和水反应生成可燃性气体氢气，故B正确；
C．a是H、b是O、c是S元素，三种元素形成的化合物可能是亚硫酸或硫酸，硫酸和亚硫酸都是共价化合物，故C错误；
D．a、b、c、d四种元素组成的化合物可能是硫酸氢钙，也可能是亚硫酸氢钙，硫酸氢钙和亚硫酸氢钙溶液都呈酸性，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，涉及元素推断、元素周期律、化学键判断、盐类水解等知识点，侧重考查学生分析推断及基本原理应用，把握原子和物质结构及基本概念、基本原理即可解答，易错选项是A．

练习册系列答案
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15．NA为淹阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
A．10 g H218O与10 g D2O所含的中子数均为5NA
B．2.4 g Mg在空气中充分燃烧，转移电子数为0.2NA
C．l L0.1 mol•L-l NH4Cl溶液中所含NH4+数为0.1NA
D．100 g质量分数为46%的酒精水溶液中含氧原子总数为4NA
16．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

（1）ClO2中所有原子不是（填“是”或“不是”）都满足8电子结构．上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用C
A．饱和食盐水    B．碱石灰    C．浓硫酸    D．蒸馏水
（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是A、B、C、D
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备．化学反应方程式为
2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境．
（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，此法相比欧洲方法的优点是安全性好，没有产生毒副产品．
（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用．
13．如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时，M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
（1）M电极的材料是Fe，其电极名称是阴极，N的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，乙池的总反应是4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag↓+O2↑+4HNO3，加入甲烷的铂电极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g 时，甲池中理论上消耗氧气为0.224L（标准状况下），若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为0.1mol/L．
20．下列说法正确的是（　　）
A．C4H10有3种同分异构体
B．正戊烷和新戊烷互为同分异构体，它们分子中所含化学键种类和数量不完全相同
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10．取0.1mol•L-1的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02mol CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O?HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O?2HB+Na2CO3．则HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时对应的曲线是（　　）
A．X是HA、Z是HBB．Y是HA、Z是HBC．Z是HA、R是HBD．Z是HA、Y是HB
17．硫的含氧酸及含氧酸盐的种类较多，这些物质在工业生产中具有较为广泛的用途．回答下列问题：
（1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）用于纺织工业的还原性染色及丝、毛、尼龙等织物的漂白，还可用于肥皂、竹器、瓷土的漂白等．
①H2S2O4中，S的化合价为+3价；
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①电解含硫酸、硫酸铵的电解液时阳极反应式为2SO42--2e-=S2O82-（或2HSO4--2e-=S2O82-+2H+）；
②电解过程中发生反应：（NH4）2SO4+H2S2O8=（NH4）2S2O8+H2SO4，电解后加入K2SO4发生的反应为（NH4）2S2O8+K2SO4+H2SO4=K2S2O8+2NH4HSO4，然后经冷却、分离、结晶、干燥，制得过硫酸钾成品．后者能发生的原因是K2S2O8溶解度小于（NH4）2S2O8、K2SO4的溶解度．
10．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（　　）
A．HN03B．Ba（OH）2C．（NH4）2SO4D．H2O
11．下列叙述正确的是（　　）
A．P4和NO2都是共价化合物
B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
C．H2O2的分子是含有极性键的非极性分子
D．在SiC和SiO2晶体中，都不存在单个小分子

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