题目内容

16．实验中的下列操作正确的是（　　）
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba（NO3）2 溶于水，可将含有Ba（NO3）2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁

分析 A．取出Na2CO3溶液，发现取量过多，不能放回原瓶；
B．钡离子有毒；
C．蒸发时利用余热加热；
D．应将胶头滴管垂悬在试管上方．

解答 解：A．取出Na2CO3溶液，发现取量过多，不能放回原瓶，会污染原试剂，故A错误；
B．钡离子有毒，则Ba（NO3）2 的废液不能用水冲入下水道，防止污染地下水，故B错误；
C．蒸发时利用余热加热，则将蒸发皿中NaCl 溶液蒸发到大量晶体出现时停止加热，故C错误；
D．向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作和实验安全等，注重实验基本技能的考查，注意选项B中钡离子有毒，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．取0.1mol•L-1的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02mol CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O?HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O?2HB+Na2CO3．则HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时对应的曲线是（　　）
A．X是HA、Z是HBB．Y是HA、Z是HBC．Z是HA、R是HBD．Z是HA、Y是HB
7．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
A．1g H2含有的氢原子数目为NA
B．常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为NA
C．1L1mol•L-1KOH溶液中含有的钾离子数目为NA
D．1molZn变为Zn2+失去的电子数目为NA
4．温度相同、浓度均为0.2mol/L的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（　　）
A．③①④②⑥⑤B．①③⑥④②⑤C．③②①⑥④⑤D．⑤⑥②④①③
11．下列叙述正确的是（　　）
A．P4和NO2都是共价化合物
B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
C．H2O2的分子是含有极性键的非极性分子
D．在SiC和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
1．下列有关说法正确的是（　　）
A．漂白粉、氨水和液氯都属于混合物
B．稀硝酸可除去试管内壁的银镜
C．Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象
D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
8．通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H）．化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．
化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
键能/kJ•mol-1460360436431176347
请回答下列问题：
（1）比较下列物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）：SiCl4＜SiO2，原因是SiCl4为分子晶体，SiO2为原子晶体．
（2）图中立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子．
（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）；
1mol晶体硅中含2molSi-Si键；该反应的反应热△H=+236kJ•mol-1．
5．按要求写出下列物质的结构简式：
（1）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：；
（2）写出与苯互为同系物且苯环上的一氯代物只有一种的物质的结构简式（仅写两种支链数不同且支链数小于4的物质）：、．
（3）某烷烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知A分子中共含有6个甲基．
①若A不可能是氢气与烯烃加成的产物，A的结构简式为（CH3）3CCH2C（CH3）3；
②若A是炔烃与氢气加成的产物，A的结构简式是CH3CH2C（CH3）2C（CH3）3．
6．下列性质的递变规律不正确的是（　　）
A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
B．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强
C．Al、Mg、Na的原子半径依次减小
D．Li、Na、K、Rb、Cs原子半径依次增大

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