下列体系加压后.对化学反应速率没有影响的是( )A．2SO2+O2?2SO3B．CO+H20(气)?CO2+H2C．CO2+H2O?H2CO3D．NaOH+HCl=NaCl+H20 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（　　）

	A．	2SO₂+O₂?2SO₃		B．	CO+H₂0（气）?CO₂+H₂
	C．	CO₂+H₂O?H₂CO₃		D．	NaOH+HCl=NaCl+H₂0

分析加压后，对化学反应速率没有明显影响，则反应体系中没有气体参加反应，以此来解答．

解答解：A、B、C中的反应中均为有气体参加的反应，只有D为溶液中的中和反应，没有气体参加，则改变压强对反应速率无影响，
故选D．

点评本题考查化学反应速率的因素，为高频考点，把握压强对反应速率的影响及反应的特点为解答的关键，注意压强只影响有气体参加的反应的反应速率，题目难度不大．

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12．下列实验方案能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	除去乙烷中少量乙烯	将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液
B	检验乙醇和乙酸溶液	分别在乙醇和乙酸中加入氢氧化钠溶液
C	制备少量氯化氢气体	向浓硫酸中滴加浓盐酸
D	证明Fe³⁺的氧化性比Cu²⁺强	在氯化铜溶液中加入铁粉、振荡

如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时，M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
（1）M电极的材料是Fe，其电极名称是阴极，N的电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，乙池的总反应是4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag↓+O₂↑+4HNO₃，加入甲烷的铂电极的电极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g 时，甲池中理论上消耗氧气为0.224L（标准状况下），若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H⁺的浓度为0.1mol/L．

取0.1mol•L^-1的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02mol CO₂，发生如下反应：NaA+CO₂+H₂O?HA+NaHCO₃、2NaB+CO₂+H₂O?2HB+Na₂CO₃．则HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时对应的曲线是（　　）

X是HA、Z是HB

Y是HA、Z是HB

Z是HA、R是HB

Z是HA、Y是HB

17．硫的含氧酸及含氧酸盐的种类较多，这些物质在工业生产中具有较为广泛的用途．回答下列问题：
（1）连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）用于纺织工业的还原性染色及丝、毛、尼龙等织物的漂白，还可用于肥皂、竹器、瓷土的漂白等．
①H₂S₂O₄中，S的化合价为+3价；
②连二亚硫酸是一种二元弱酸，其第一步电离的电离常数表达式K_a=$\frac{c（H{S}_{2}{{O}_{4}}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}{S}_{2}{O}_{4}）}$；
③连二亚硫酸钠暴露于空气中易吸收氧气和潮气而被氧化，且氧化产物随着O₂的量不同而不同，当O₂足量时，被完全氧化为NaHSO₄，反应的化学方程式为2Na₂S₂O₄+3O₂+2H₂O=4NaHSO₄；若生成物NaHSO₃：NaHSO₄的物质的量之比为13：1时，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：7．
（2）过硫酸钾（K₂S₂O₈）可用作漂白剂、强氧化剂、照相药品、分析试剂等．电解含硫酸、硫酸铵的电解液可制备H₂S₂O₈，其与硫酸铵反应生成（NH₄）₂S₂O₈，再加入K₂SO₄可制得K₂S₂O₈．
①电解含硫酸、硫酸铵的电解液时阳极反应式为2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-（或2HSO₄^--2e^-=S₂O₈^2-+2H⁺）；
②电解过程中发生反应：（NH₄）₂SO₄+H₂S₂O₈=（NH₄）₂S₂O₈+H₂SO₄，电解后加入K₂SO₄发生的反应为（NH₄）₂S₂O₈+K₂SO₄+H₂SO₄=K₂S₂O₈+2NH₄HSO₄，然后经冷却、分离、结晶、干燥，制得过硫酸钾成品．后者能发生的原因是K₂S₂O₈溶解度小于（NH₄）₂S₂O₈、K₂SO₄的溶解度．

3．粗盐提纯制精盐的实验中，不需要的操作是（　　）

10．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（　　）

（NH₄）₂SO₄

7．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）

	A．	1g H₂含有的氢原子数目为N_A
	B．	常温常压下，22.4L O₂含有的分子数目为N_A
	C．	1L1mol•L^-1KOH溶液中含有的钾离子数目为N_A
	D．	1molZn变为Zn²⁺失去的电子数目为N_A

通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H）．化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
键能/kJ•mol^-1	460	360	436	431	176	347

请回答下列问题：
（1）比较下列物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）：SiCl₄＜SiO₂，原因是SiCl₄为分子晶体，SiO₂为原子晶体．
（2）图中立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子．
（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄（g）+2H₂（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）；
1mol晶体硅中含2molSi-Si键；该反应的反应热△H=+236kJ•mol^-1．