题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A、1molNa变成Na+时失去的电子数为NA |
| B、12g12C中所含12C的数目为NA |
| C、CaCl2溶液中若含有1.5NA个Ca2+，则含有3NA个Cl- |
| D、11.2LN2中含有的氮原子数目为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．钠原子最外层电子1，失去电子形成钠离子；
B．依据阿伏伽德罗常数的规定分析判断；
C．CaCl2中钙离子和氯离子是1：2；
D．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol．
B．依据阿伏伽德罗常数的规定分析判断；
C．CaCl2中钙离子和氯离子是1：2；
D．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol．
解答：
解：A．钠原子最外层电子1，1molNa变成Na+时失去的电子数为NA，故A正确；
B．12g12C中所含12C的原子数目为阿伏伽德罗常数，即为NA，故B正确；
C．CaCl2中钙离子和氯离子是1：2，若含有1.5NA个Ca2+，则含有3NA个Cl-，故C正确；
D．气体不一定在标况下，故D错误．
故选D．
B．12g12C中所含12C的原子数目为阿伏伽德罗常数，即为NA，故B正确；
C．CaCl2中钙离子和氯离子是1：2，若含有1.5NA个Ca2+，则含有3NA个Cl-，故C正确；
D．气体不一定在标况下，故D错误．
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是阿伏伽德罗常数的规定，原子结构和分子结构的分析判断，掌握基础是关键，题目难度不大．
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下列反应不能通过一步反应得到的是（ ）
| A、Na2CO3→NaHCO3 |
| B、SiO2→H2SiO3 |
| C、Fe（OH）2→Fe（OH）3 |
| D、NH4Cl→NH3 |
以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、53g碳酸钠中含NA个CO32- |
| B、标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子 |
| C、1.8g水中含NA个中子 |
| D、0.1molOH-含NA个电子 |
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A、由图甲可以判断：T1＞T2，且反应的△H＜0 |
| B、图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大 |
| C、根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe2+，可先向溶液中加入适量双氧水，再调节pH≈4 |
| D、图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化 |
设NA代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
| A、2.9 g 2CaSO4?H2O中含有的结晶水分子数为0.02NA |
| B、30 g乙酸和葡萄糖的混和物中含碳原子数为NA |
| C、在铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NA |
| D、62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2-数为NA足量溶液A充分反应 |
A、B、C是短周期的三种元素，原子序数依次递增，A与C为同族元素，C与A相互间可形成原子个数比为1：2或1：3的化合物，B与A相互间只能形成一种熔点高的化合物，则下列说法正确的是（ ）
| A、B单质可能是金属，也可能是非金属 |
| B、B与A形成的化合物一定是离子化合物 |
| C、C单质只有氧化性 |
| D、原子半径：C＞B＞A |
