题目内容
设NA代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
| A、2.9 g 2CaSO4?H2O中含有的结晶水分子数为0.02NA |
| B、30 g乙酸和葡萄糖的混和物中含碳原子数为NA |
| C、在铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NA |
| D、62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2-数为NA足量溶液A充分反应 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、根据质量取出2CaSO4?H2O的物质的量，再结合化学式计算；
B、依据分子结构的特征，最简式相同，元素的含量相同 分析计算．
C、注意铁与硫反应后的价态；
D、Na2O溶于水生成NaOH，则溶液中的溶质是NaOH；
B、依据分子结构的特征，最简式相同，元素的含量相同 分析计算．
C、注意铁与硫反应后的价态；
D、Na2O溶于水生成NaOH，则溶液中的溶质是NaOH；
解答：
解：A、2.9g 2CaSO4?H2O物质的量n=
=0.01mol，含有的结晶水分子数为0.01NA，故A错误；
B、乙酸和葡萄糖的最简式相同为CH2O，所以分子中的氧元素含量相同，同质量的物质含氧元素相同，所以氧元素的质量=30g×
=16g，氧原子物质的量是1mol，即30g乙酸与30g葡萄糖含有的氧原子数均为NA，故B正确；
C、铁与硫反应后生成FeS，故1mol铁失去的电子数为2NA，故C错误；
D、Na2O+H2O=2NaOH，则溶液中的溶质是NaOH，溶液中不存在O2-，故D错误；
故选B．
| m |
| M |
B、乙酸和葡萄糖的最简式相同为CH2O，所以分子中的氧元素含量相同，同质量的物质含氧元素相同，所以氧元素的质量=30g×
| 16 |
| 12+2+16 |
C、铁与硫反应后生成FeS，故1mol铁失去的电子数为2NA，故C错误；
D、Na2O+H2O=2NaOH，则溶液中的溶质是NaOH，溶液中不存在O2-，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ?mol-1．
其中H-H和O-H键的键能分别为436kJ?mol-1和462kJ?mol-1，则O=O键的键能为（ ）
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ?mol-1．
其中H-H和O-H键的键能分别为436kJ?mol-1和462kJ?mol-1，则O=O键的键能为（ ）
| A、496 kJ?mol-1 |
| B、248 kJ?mol-1 |
| C、428 kJ?mol-1 |
| D、284 kJ?mol-1 |
硫-钠原电池具有输出功率较高，循环寿命长等优点．其工作原理可表示为：2Na+xS
Na2Sx．但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现，采用多硫化合物（
）作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性．下列有关叙述正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
）作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性．下列有关叙述正确的是（ ）A、多硫化合物（ ）是一种新型无机非金属材料 |
B、多硫化合物（ ）化合物不能发生加成反应 |
C、原电池的负极反应是将单体  转化为  的过程 |
| D、当电路中有0.02mol电子通过时，原电池的负极将消耗原料0.46g |
对于反应KClO3+HCl=KC1+Cl2↑+H2O（未配平）若有0.1mol KClO3 参加反应，下列说法正确的是（ ）
| A、转移0.5 mol电子 |
| B、生成0.1 mol Cl2 |
| C、被氧化的HC1为0.6 mol |
| D、Cl2是只是氧化产物不是还原产物 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A、1molNa变成Na+时失去的电子数为NA |
| B、12g12C中所含12C的数目为NA |
| C、CaCl2溶液中若含有1.5NA个Ca2+，则含有3NA个Cl- |
| D、11.2LN2中含有的氮原子数目为NA |
