题目内容

18．为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
探究活动一：取5mL 0.1 mol•L-1的KI溶液于试管，滴加0.1mol•L-1 的FeCl3溶液5～6滴，振荡；
探究活动二：在上述试管中加入2mL CCl4，充分振荡、静置；
探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.1 mol•L-1的KSCN溶液5～6滴，振荡．
（1）写出探究活动一中反应的离子方程式2Fe3++2I-?2Fe2++I2．
（2）探究活动二的实验现象为B
A．溶液分层，上层呈紫色    B．溶液分层，下层呈紫色   C．溶液分层，均为无色
（3）在探究活动三中，可以证明该化学反应有一定的限度的实验现象是溶液变血红色．

分析 （1）KI和FeCl3发生氧化还原反应生成I2、KCl和FeCl2；
（2）CCl4能萃取碘水中的碘，碘溶于四氯化碳显紫色；
（3）Fe3+可与KSCN反应先红色，若溶液中有铁离子存在，则说明该化学反应有一定的限度．

解答 解：（1）活动（Ⅰ）KI和FeCl3发生氧化还原反应生成I2、KCl和FeCl2，发生反应：2KI+FeCl3=I2+2KCl+FeCl2，其离子反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，
故答案为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
（2）碘溶于水呈棕黄色，CCl4能萃取水中的碘，溶液呈紫色，由于CCl4的密度比水大而且难溶于水，所以碘的四氯化碳溶液在下层，则实验现象为溶液分层，下层呈紫色，故答案为：B；
（3）取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.1 mol•L-1的KSCN溶液5～6滴，Fe3+可与KSCN反应显红色，若溶液变红色，说明溶液中有铁离子存在，则说明铁离子没有完全反应，即该化学反应有一定的限度，故答案为：溶液变血红色．

点评 本题考查了探究物质组成的实验方案设计，题目难度中等，明确铁离子及碘单质的检验方法即可解答，注意抓住题干提供的信息，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和实验探究能力．

练习册系列答案
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8．一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2 $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2H2O+O2↑，反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：
t/min020406080
c（H2O2）/mol•L-10.800.400.200.100.05
（1）H2O2的分解反应是氧化还原反应（填“是”或“不是”）．
（2）该分解反应0─20min的平均反应速率v（H2O2）为0.02mol•L-1min-1．
（3）如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则0─80min共产生O2Cg．
A．0.08       B．0.16        C．1.2       D．2.4．
9．某芳香烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，分子结构中只含有一个侧链烃基，则此侧链烃基的结构共有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
6．下列物质属于同素异形体的是（　　）
A．氕和氘B．CH3CH3和CH3CH2CH3
C．和D．O2和O3
13．如表除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是（　　）
选项物质所用试剂方法
A甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气
B乙醇（水）生石灰分液
C乙醇（乙酸）氢氧化钠溶液分液
D乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液
A．AB．BC．CD．D
3．香柠檬酚具有抗氧化功能，它的结构如图，下列说法正确的是（　　）
A．它的分子式为C13H9O4
B．它与H2发生加成反应，1 mol最多可消耗7 mol H2
C．它与溴水发生反应，1 mol最多消耗3 mol Br2
D．它与NaOH溶液反应，1 mol最多消耗2 mol NaOH
10．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（　　）
A．CuSO4B．NaOHC．BaCl2D．H2SO4
7．下列反应属于吸热反应的是（　　）
A．甲烷在空气中燃烧B．碳酸钙受热分解
C．镁条溶于盐酸D．过氧化钠与水反应
8．下列关于化学反应限度的说法中不正确的是（　　）
A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B．当一个可逆反应达到平衡状态时，各组分浓度不变，v（正）=v（逆）=0
C．任何可逆反应的进程都有一定的限度，只是不同的反应限度不同
D．化学反应的限度可以通过改变条件而改变

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