题目内容

8．下列关于化学反应限度的说法中不正确的是（　　）
A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B．当一个可逆反应达到平衡状态时，各组分浓度不变，v（正）=v（逆）=0
C．任何可逆反应的进程都有一定的限度，只是不同的反应限度不同
D．化学反应的限度可以通过改变条件而改变

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：A．平衡状态时，是可逆反应达到的最大限度，故A正确；
B．化学平衡状态随外界条件的改变而改变，为动态平衡，不是静止的状态，故B错误；
C．可逆反应中，当正逆反应相等时，达到反应限度，可逆反应不可能完全反应，存在反应限度，不同反应、不同条件限度不同，故C正确；
D．在一定条件下，当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度，不同的条件，对应不同的反应限度，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案
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18．为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
探究活动一：取5mL 0.1 mol•L-1的KI溶液于试管，滴加0.1mol•L-1 的FeCl3溶液5～6滴，振荡；
探究活动二：在上述试管中加入2mL CCl4，充分振荡、静置；
探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.1 mol•L-1的KSCN溶液5～6滴，振荡．
（1）写出探究活动一中反应的离子方程式2Fe3++2I-?2Fe2++I2．
（2）探究活动二的实验现象为B
A．溶液分层，上层呈紫色    B．溶液分层，下层呈紫色   C．溶液分层，均为无色
（3）在探究活动三中，可以证明该化学反应有一定的限度的实验现象是溶液变血红色．
19．某物质有以下性质：①是电解质  ②溶解时有化学键的破坏  ③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于（　　）
A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．金属晶体
16．造成大气污染的SO2主要来源于（　　）
A．自然界含硫化合物的分解和氧化B．火山喷发
C．工厂排出的废气D．大量燃烧含硫燃料
3．相同物质的量的Na、Fe、Al分别跟足量的稀硫酸反应，生成的气体在同温同压下体积比为（　　）
A．1：2：3B．46：56：27C．6：3：2D．1/23：1/28：1/9
13．（1）有①${\;}_{0}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O　②H2、D2、T2　③石墨、金刚石　④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四组微粒或物质，互为同位素的是①④（填编号，下同）．互为同素异形体的是③．
（2）在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、40K、40Ca、14N、14C中共有5种元素，7种原子，中子数最多的是40K．
20．A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示．
元素原子结构或性质
A原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$
B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
C生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
D地壳中含量最多的元素
E与D同主族
F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数
请回答下列问题：（用对应的化学用语回答）
（1）B在元素周期表中的位置是二周期、ⅣA族；用电子式表示A和E形成的化合物的形成过程．
（2）A、D、E、F离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+．
（3）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
（4）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是C+H2O （g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2．该反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）
（5）F的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（6）如图：将A和F的单质与烧碱液构成原电池，负极的电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；外电路中电子从Al电极流向Mg电极．
17．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（　　）
A．R的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的弱
B．非金属性：Y＞X
C．原子半径的大小顺序：X＞Z
D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有两性
2．A、B、C、D、E五种有机物，它们的分子分别由-CH3、-OH、-COOH、-CHO、-C6H5（ 代表苯基）中的两种组成，这些化合物的性质如下所述：
①A能够发生银镜反应，且相对分子质量为44；
②B溶液加入氯化铁溶液中，溶液显紫色；
③C和E在有浓硫酸存在并加热的条件下，能发生酯化反应，C和E的相对分子质量之比为8：15；
④B和E都能跟氢氧化钠溶液反应，而A、C、D则不能；
⑤D属于烃类，且D能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能发生硝化反应．
请回答下列问题：
（1）B、D的结构简式是：BD
（2）写出A发生银镜反应的化学方程式：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3
（3）C和E发生酯化反应的化学方程式：CH3COOH+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH3+H2O．

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