题目内容
8.一定条件下,H2O2在水溶液中发生分解反应:2H2O2 $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2H2O+O2↑,反应过程中,测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表:t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c(H2O2)/mol•L-1 | 0.80 | 0.40 | 0.20 | 0.10 | 0.05 |
(2)该分解反应0─20min的平均反应速率v(H2O2)为0.02mol•L-1min-1.
(3)如果反应所用的H2O2溶液为100mL,则0─80min共产生O2Cg.
A.0.08 B.0.16 C.1.2 D.2.4.
分析 (1)有电子转移的化学反应是氧化还原反应,其特征是有元素化合价升降;
(2)v(H2O2)=$\frac{△c}{△t}$;
(3)0─80min内消耗n(H2O2)=(0.80-0.08)mol/L×0.1L=0.075mol,根据双氧水和氧气的关系式计算氧气物质的量,再根据m=nM计算氧气质量.
解答 解:(1)有电子转移的化学反应是氧化还原反应,其特征是有元素化合价升降,该反应中O元素化合价由-1价变为0价、-2价,所以有电子转移,为氧化还原反应,
故答案为:是;
(2)v(H2O2)=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{(0.80-0.40)mol/L}{(20-0)min}$=0.02mol/(L.min),
故答案为:0.02;
(3)0─80min内消耗n(H2O2)=(0.80-0.05)mol/L×0.1L=0.075mol,根据双氧水和氧气的关系式得n(O2)=$\frac{1}{2}$n(H2O2)=0.0375mol,氧气质量m=nM=0.0375mol×32g/mol=1.2g,
故选C.
点评 本题考查氧化还原反应判断、根据方程式的计算、化学反应速率计算等基本计算、概念,侧重考查学生分析计算能力,注意氧化还原反应本质和特征区别,题目难度不大.
练习册系列答案
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