题目内容

7．下列反应属于吸热反应的是（　　）
A．甲烷在空气中燃烧B．碳酸钙受热分解
C．镁条溶于盐酸D．过氧化钠与水反应

分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．

解答 解：A．甲烷的燃烧是放热反应，故A错误；
B．碳酸钙分解是吸热反应，故B正确；
C．金属与酸的反应是放热反应，故C错误；
D．过氧化钠与水的反应是放热反应，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．

练习册系列答案
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17．下列试剂：①浓氨水  ②氯水  ③硝酸银  ④浓硝酸  ⑤浓盐酸  ⑥溴化银，其中必须用棕色试剂瓶盛装的有（　　）
A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．②③⑤⑥D．①③④⑤
18．为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
探究活动一：取5mL 0.1 mol•L-1的KI溶液于试管，滴加0.1mol•L-1 的FeCl3溶液5～6滴，振荡；
探究活动二：在上述试管中加入2mL CCl4，充分振荡、静置；
探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.1 mol•L-1的KSCN溶液5～6滴，振荡．
（1）写出探究活动一中反应的离子方程式2Fe3++2I-?2Fe2++I2．
（2）探究活动二的实验现象为B
A．溶液分层，上层呈紫色    B．溶液分层，下层呈紫色   C．溶液分层，均为无色
（3）在探究活动三中，可以证明该化学反应有一定的限度的实验现象是溶液变血红色．
15．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图所示为电池示意图，该电池电极表面均匀地镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．
（1）氢氧燃料电池能量转化的主要形式是由化学能转变为电能．
（2）负极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能，因此大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反应Ⅱ中的氧化剂是H2O．
②LiH与H2O反应放出的H2用作电池燃料，若Li吸收10mol H2且能量的转化率为80%，则该电池导线中通过电子的物质的量为32mol．
2．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．钠和冷水反应：Na+H2O=Na++OH一+H2↑
B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH一=Al（OH）3↓
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl一
12．我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇．请回答下列问题：
（1）乙醇的官能团是-OH或羟基；
（2）使用K2Cr2O7酸性溶液检测酒驾，利用了乙醇的还原性（填“氧化性”或“还原性”）．
19．某物质有以下性质：①是电解质  ②溶解时有化学键的破坏  ③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于（　　）
A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．金属晶体
16．造成大气污染的SO2主要来源于（　　）
A．自然界含硫化合物的分解和氧化B．火山喷发
C．工厂排出的废气D．大量燃烧含硫燃料
17．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（　　）
A．R的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的弱
B．非金属性：Y＞X
C．原子半径的大小顺序：X＞Z
D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有两性

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