题目内容
10．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（ ）| A． | CuSO4 | B． | NaOH | C． | BaCl2 | D． | H2SO4 |
分析 用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，则阴极上析出金属，该金属的活动性小于氢元素，电解液的PH下降，则阳极上氢氧根离子放电，据此分析解答．
解答 解：A．电解硫酸铜溶液时，阴极上铜离子放电生成铜，质量增加，阳极上氢氧根离子放电，所以电解质溶液的酸性增强，溶液的pH减小，故A正确；
B．电解氢氧化钠溶液时，实质电解水，所以电解质溶液的碱性增强，溶液的pH增大，故B错误；
C．电解氯化钡溶液，阴极上氢离子放电，阳极上氯离子放电，所以电解质溶液的碱性增强，pH增大，故C错误；
D．电解稀硫酸溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，电解质溶液中溶质的量不变，溶剂的量减小，所以酸性增强，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了电解池原理，明确离子的放电顺序及题干要求是解本题关键，难度中等．
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20．化学式为C8H16O2的有机物A在酸性条件下能水解生成C和D，且C在一定条件下能转化为D，则有机物A的结构可能有（ ）
| A． | 1 种 | B． | 2 种 | C． | 3 种 | D． | 4 种 |
1．元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）
| A． | 元素原子核外电子层排布呈周期性变化 | |
| B． | 元素相对原子质量依次递增 | |
| C． | 元素原子半径大小呈周期性变化 | |
| D． | 元素的最高正化合价呈周期性变化 |
5．各取1mol下列物质与溴水充分反应，消耗Br2的物质的量按①②③顺序排列正确的是（ ）
①漆酚
②丁香油酚
③白藜芦醇
①漆酚
②丁香油酚
③白藜芦醇
| A． | 2mol、2mol、6 mol | B． | 5mol、2mol、6 mol | C． | 4mol、2mol、5mol | D． | 3mol、2mol、6 mol |
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图所示为电池示意图，该电池电极表面均匀地镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．
2．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 钠和冷水反应：Na+H2O=Na++OH一+H2↑ | |
| B． | 铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu | |
| C． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH一=Al（OH）3↓ | |
| D． | 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl一 |
19．某物质有以下性质：①是电解质 ②溶解时有化学键的破坏 ③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于（ ）
| A． | 原子晶体 | B． | 离子晶体 | C． | 分子晶体 | D． | 金属晶体 |
20．
A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示．
请回答下列问题：（用对应的化学用语回答）
（1）B在元素周期表中的位置是二周期、ⅣA族；用电子式表示A和E形成的化合物的形成过程．
（2）A、D、E、F离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+．
（3）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
（4）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是C+H2O （g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2．该反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）
（5）F的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（6）如图：将A和F的单质与烧碱液构成原电池，负极的电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；外电路中电子从Al电极流向Mg电极．
A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示．| 元素 | 原子结构或性质 |
| A | 原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$ |
| B | 形成化合物种类最多的元素，其单质为固体 |
| C | 生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5 |
| D | 地壳中含量最多的元素 |
| E | 与D同主族 |
| F | 与E同周期，且最外层电子数等于电子层数 |
（1）B在元素周期表中的位置是二周期、ⅣA族；用电子式表示A和E形成的化合物的形成过程．
（2）A、D、E、F离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+．
（3）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
（4）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是C+H2O （g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2．该反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）
（5）F的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（6）如图：将A和F的单质与烧碱液构成原电池，负极的电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；外电路中电子从Al电极流向Mg电极．