Question

14．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

• A． 漂白粉溶液在空气中失效：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-
• B． 银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag（NH₃）₂⁺+2H⁺═Ag⁺+2NH₄⁺
• C． 过量的铁粉与稀硝酸反应：3Fe+2NO₃^-+8H⁺═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
• D． 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe（OH）₃═2FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺

Answer 1

分析 A．次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气；
B．银氨溶液中滴加过量的盐酸生成的氯化银难溶于水和酸；
C．铁与过量的稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，根据氮元素的化合价变化为+5→+2，结合得失电子守恒和氮原子守恒分析；
D．强碱性溶液中，反应产物中不会生成氢离子．

解答 解：A．次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，光照易分解，导致漂白粉失效，反应方程式为Ca（ClO）₂+C0₂+H₂0=2HClO+CaC0₃↓（离子方程式为Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CaC0₃↓）、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+0₂↑，故A错误；
B．银氨溶液中存在Ag（NH₃）₂⁺，银氨溶液滴加盐酸，生成氯化银沉淀，沉淀不会消失，离子方程式为：Ag（NH₃）₂⁺+OH^-+3H⁺+Cl^-=AgCl↓+2NH₄⁺+2H₂O，故B错误；
C．过量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，其反应的离子方程式为：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故C正确；
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄，碱性溶液中不会生成氢离子，正确的离子反应为：4OH^-+3ClO^-+2Fe（OH）₃═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子方程式的书写，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，注意银氨溶液的组成和性质，为易错点，题目难度中等．