题目内容

2．槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如图：

已知：Ⅰ．不饱和化合物与氨（NH3）或胺（R-NH2）反应能生成新的胺类化合物
如：R1-CH=CH2+R2-NH2 $\stackrel{一定条件}{→}$  R1-CH2-CH2-NH-R2
Ⅱ．+R3$\stackrel{C_{2}H_{5}ONa}{→}$+R2OH
（1）B中含氧官能团的名称为酯基．
（2）反应①的反应类型为加成反应；反应②的反应条件为浓硫酸、加热．
（3）反应③的化学方程式为．
（4）C的结构简式为．
（5）下列说法正确的是a（填字母）．
a．反应④为取代反应
b．槟榔碱与化合物G互为同系物
c．1mol D最多能与2mol NaOH发生反应
（6）已知A在NaOH溶液中水解产物之一是一种新型功能高分子材料（PAANa）的单体，写出生成PAANa的化学方程式．
（7）已知：CH2=CHCH3+Cl2  $\stackrel{500℃}{→}$  CH2=CHCH2Cl+HCl，以丙烯和乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．

分析 由B的结构简式可知A为CH2=CHCOOCH2CH3，由槟榔碱可知H为，对比E、G的分子式可知E为，则C为，D为，结合对应有机物的结构和官能团的性质解答（1）～（6）；
（7）以丙烯和乙醇为起始原料，合成CH2=CHCOOCH2CH3，应先生成CH2=CHCOOH，可由丙烯与氯气发生取代反应生成CH2=CHCH2OH，然后催化氧化分别生成CH2=CHCHO、CH2=CHCOOH，与乙醇发生酯化反应可生成CH2=CHCOOCH2CH3．

解答 解：（1）由结构简式可知B中含氧官能团的名称为酯基，故答案为：酯基；
（2）反应①中A的C=C键生成C-C键，为加成反应，反应②为醇的消去反应，反应条件为浓硫酸、加热，故答案为：加成反应；浓硫酸、加热；
（3）反应③为酯化反应，方程式为，
故答案为：；
（4）由以上分析可知C为，故答案为：；
（5）a．反应④中甲基取代H原子，为取代反应，故a正确；
b．槟榔碱与化合物G含有的官能团不同，二者不是同系物，故b错误；
c．D只有酯基与氢氧化钠溶液反应，则1mol D最多能与1mol NaOH发生反应，故c错误．
故答案为：a；
（6）A为CH2=CHCOOCH2CH3，A在NaOH溶液中水解生成CH2=CHCOONa，含有碳碳双键，可发生加聚反应，方程式为，
故答案为：；
（7）以丙烯和乙醇为起始原料，合成CH2=CHCOOCH2CH3，应先生成CH2=CHCOOH，可由丙烯与氯气发生取代反应生成CH2=CHCH2OH，然后催化氧化分别生成CH2=CHCHO、CH2=CHCOOH，与乙醇发生酯化反应可生成CH2=CHCOOCH2CH3，反应的流程为，
故答案为：．

点评 本题考查有机合成，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，从合成条件结合常见有机物的性质可以进行物质的推断，熟练掌握常见有机物结构与性质为解答关键．

练习册系列答案
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6．在体积不变的400℃恒温密闭容器中，一定量的二氧化硫和氧气在催化剂作用下发生反应：
2SO2（g）+O2$?_{加热}^{催化剂}$2SO3（g）+QkJ，下列叙述错误的是（　　）
A．增大压强，该反应正、逆反应速率可能不变
B．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小
C．若将三氧化硫分离出，则平衡正向移动，平衡常数K值增大
D．若气体的物质的量减少0.5 mol时达到平衡，则该条件下反应放出0.5 Q KJ的热量
7．硝酸铵溶液中，离子浓度由大到小的顺序是（　　）
A．c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（H+）＞c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）D．c（OH-）＞c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）
10．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（　　）
A．摩尔质量相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．所含分子数相等
17．表1是元素周期表的一部分：
表1
氧X
YZ
表2
数据编号滴入NaOH溶液的体积/mL溶液pH
HXHZ
①031
②20.00a7
25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L 的两种酸HX、HZ（忽略体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是（　　）
A．表格中a＜7
B．HX和HZ等体积混合后pH=1+lg2
C．Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高
D．0．l000 mol/L Na2Y的水溶液中：c（Y2-）+c（HY-）+c（H2Y）=0.1000 mol/L
7．下表为元素周期表的一部分：
碳氮Y
X硫Z
请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为第三周期ⅦA族．
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）Si．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是ac（填序号）．
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多
c．Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）现有一定量的铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50．为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol•L-1 NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为NO：0.9mol，NO2：1.3mol，生成硫酸铜物质的量为2mol．
14．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B．银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag（NH3）2++2H+═Ag++2NH4+
C．过量的铁粉与稀硝酸反应：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
11．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（　　）
A．KC1B．SiO2C．SO3D．NaOH
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1.8 g D2O含有NA个中子
B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA
C．5.35 g NH4Cl固体中含有N-H键的个数为0.4NA
D．常温下将0.1 mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA

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