Question

18．下面的排序不正确的是（　　）

• A． 晶体熔点由低到高：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄
• B． 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
• C． 沸点：水＞碲化氢＞硒化氢
• D． 晶格能由大到小：MgO＞CaO＞NaF＞NaCl

Answer 1

分析 A．结构和组成相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大；
B．影响金属晶体金属键强弱的因素为电荷和离子半径；
C．水分子间存在氢键，其沸点最高，碲化氢、硒化氢是结构和组成相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高；
D．影响离子晶体晶格能大小的因素有电荷因素和半径因素．

解答 解：A．四种分子晶体的组成和结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则晶体的熔沸点越高，则晶体熔点由低到高：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄，故A正确；
B．Na、Mg、Al原子半径依次减小，金属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由高到低：Al＞Mg＞Na，故B错误；
C．水分子间存在氢键，H₂O的沸点最高，碲化氢、硒化氢都是分子晶体，碲化氢的相对分子质量较大，则其沸点较高，所以沸点大小为：水＞碲化氢＞硒化氢，故C正确；
D．先比较电荷数多的晶格能大，而如果电荷数一样多比较核间距，核间距大的，晶格能小，则晶格能由大到小：MgO＞CaO＞NaF＞NaCl，故D正确．
故选B．

点评 本题考查物质结构与性质的关系，题目难度中等，注意掌握常见晶体组成、结构与性质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．