题目内容

9．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氯气通入水中：Cl2 +H2O?2H++Cl-+ClO-
B．少量的CO2 通入氨水中：CO2+NH3•H2O=NH4++HCO3-
C．向NaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O

分析 A．次氯酸为弱电解质，应保留化学式；
B．二氧化碳少量，反应生成碳酸铵；
C．NaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡，水和氢氧化钠；
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，离子方程式：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，据此进行分析．

解答 解：A．向水中通入氯气，离子方程式为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A错误；
B．少量的CO2 通入氨水中，反应生成碳酸铵，反应的离子方程式为：CO2+2NH3•H2O=2NH4++CO32-+H2O，故B错误；
C．NaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，离子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故C错误；
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，离子方程式：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，解题时应注意化学式的拆分、反应物用量对反应的影响．

练习册系列答案
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13．关于原子序数从11依次增加到17的元素，下列说法不正确的是（　　）
A．最外层电子数逐渐增多B．原子半径逐渐减小
C．最高正化合价逐渐增大D．原子的电子层数逐渐增多
14．下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是（　　）
选项原因结论
A乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键
B乙酸分子中含有羧基可与NaHCO3溶液反应生成CO2
C乙醇是电解质乙醇可与钠反应放出氢气
D乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应二者属于同一反应类型
A．AB．BC．CD．D
17．表1是元素周期表的一部分：
表1
氧X
YZ
表2
数据编号滴入NaOH溶液的体积/mL溶液pH
HXHZ
①031
②20.00a7
25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L 的两种酸HX、HZ（忽略体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是（　　）
A．表格中a＜7
B．HX和HZ等体积混合后pH=1+lg2
C．Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高
D．0．l000 mol/L Na2Y的水溶液中：c（Y2-）+c（HY-）+c（H2Y）=0.1000 mol/L
4．某研究小组利用如图1装置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应原理．回答下列问题：
（1）在实验室中，欲配制250g 70%的浓硫酸，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要有量筒和胶头滴管，装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗．
（2）往三颈烧瓶中通入N2的操作在滴加浓硫酸之前（填“之前”或“之后”），其目的是排除空气对实验的干扰．
（3）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O，该反应中浓硫酸表现出的性质为强酸性．
（4）SO2易溶于水，图2装置可用于C处虚线框内吸收尾气的是②或③或④（填编号）．
（5）装置B中产生白色沉淀的原因有两种可能．若要证明Fe3+能氧化SO2，则需要改进的地方是把装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为FeCl3溶液，改进后若得到肯定结论，则装置B中发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+、SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
14．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B．银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag（NH3）2++2H+═Ag++2NH4+
C．过量的铁粉与稀硝酸反应：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
1．下列实验对应的现象及结论均正确，且两者具有因果关系的是（　　）
选项实验现象结论
A向稀硝酸与过量铜粉反应后的溶液中滴加稀硫酸有气泡生成常温下，铜与稀硫酸反应生成SO2
B在酒精灯上加热铝箔铝熔化，但熔化的铝不滴落Al2O3的熔点比Al高
C向Fe（SCN）3溶液中滴加稀NaOH溶液溶液由红色变为红褐色减小反应物浓度、平衡向逆反应方向移动
D选用酚酞作试剂，用NaOH溶液滴定醋酸溶液溶液变为粉红色NaOH溶液过量
A．AB．BC．CD．D
18．用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（　　）
实验目的实验方案所选玻璃仪器
A除去KNO3中少量NaC1将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒
B证明HClO 和CH3COOH的酸性强弱同温下，用pH试纸定浓度均为0.1mol•L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片
C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中水加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管
D配制1L1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）将25g CuSO4•5H2O溶解在975g水中烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
A．AB．BC．CD．D
6．下列微粒中，含有孤对电子的是（　　）
A．SiH4B．NH4+C．CH4D．H2O

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