题目内容
某化学实验小组，通过 Li3N 固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气，并进行氨气还原氧化铜的实验探究．如图所示，给出了本实验可供选择的装置：
请回答下列问题：
（1）按该方法制氨气时，应选用上述装置中的 （填装置代码，下同）做氨气发生装置．
（2）写出C装置中发生的化学反应 ，每生成标准状况下11.2LN2，转移电子数为 ．
（3）为检验氨气还原氧化铜反应后生成 Cu、H2O、N2，氨气发生装置后应依次连接 →C→ → →
（4）在 C 装置前后连接的装置中，填充的药品按前后顺序分别为 、 ．
（5）有资料提出：CuO 被还原时，当黑色固体完全变为红色时，不一定完全转化为 Cu，可能还含有Cu2O．已知将 Cu2O 放入稀硫酸中溶液变为蓝色，写出该反应的离子方程式： ．
（6）实验时充分加热，至 C 装置质量不再减轻为止．实验完毕后，若实验测得收集的 N2体积 为 aL（已折算为标准状况）．则若用CH4还原同样多CuO，理论上最少需要CH4的体积为 （标准状况，用含字母a的代数式表示，氧化产物为C）
请回答下列问题：
（1）按该方法制氨气时，应选用上述装置中的
（2）写出C装置中发生的化学反应
（3）为检验氨气还原氧化铜反应后生成 Cu、H2O、N2，氨气发生装置后应依次连接
（4）在 C 装置前后连接的装置中，填充的药品按前后顺序分别为
（5）有资料提出：CuO 被还原时，当黑色固体完全变为红色时，不一定完全转化为 Cu，可能还含有Cu2O．已知将 Cu2O 放入稀硫酸中溶液变为蓝色，写出该反应的离子方程式：
（6）实验时充分加热，至 C 装置质量不再减轻为止．实验完毕后，若实验测得收集的 N2体积 为 aL（已折算为标准状况）．则若用CH4还原同样多CuO，理论上最少需要CH4的体积为
考点：性质实验方案的设计
专题：
分析：（1）Li3N固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气，不需要加热；
（2）氨气还原CuO生成Cu、N2和H2O；2NH3～N2～6e-，生成0.5molN2，转移3NA电子；
（3）为检验氨气还原氧化铜反应后生成H2O，首先干燥氨气，然后检验H2O，再除去氨气，最后用排水法收集氮气；
（4）常用碱石灰干燥氨气；用无水硫酸铜检验水；
（5）在酸性条件下，Cu2O自身发生氧化还原反应生成Cu2+；
（6）实验完毕后，测得收集到的氮气体积为a L（已折算为标注状况），根据反应：2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O，氧化铜的物质的量是
mol，甲烷还原氧化铜的原理是：CH4+4CuO
CO2+2H2O+4Cu，则消耗甲烷的物质的量是
mol，标况下的体积是0.75a．
（2）氨气还原CuO生成Cu、N2和H2O；2NH3～N2～6e-，生成0.5molN2，转移3NA电子；
（3）为检验氨气还原氧化铜反应后生成H2O，首先干燥氨气，然后检验H2O，再除去氨气，最后用排水法收集氮气；
（4）常用碱石灰干燥氨气；用无水硫酸铜检验水；
（5）在酸性条件下，Cu2O自身发生氧化还原反应生成Cu2+；
（6）实验完毕后，测得收集到的氮气体积为a L（已折算为标注状况），根据反应：2NH3+3CuO
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| 3a |
| 22.4 |
| △ |
| 0.75a |
| 22.4 |
解答：
解：（1）Li3N固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气，不需要加热，应选A为氨气的发生装置，故答案为：A；
（2）根据氨气和氧化铜反应的现象：CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体，说明生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O；2NH3～N2～6e-，标况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol，生成0.5molN2，转移3NA电子，故答案为：2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O；3NA；
（3）根据题给的要求来检验氨气还原氧化铜反应后生成H2O，应该先对产生的氨气进行干燥，即选择E装置，然后进行实验，选择E装置检验水，最后再除去氨气，最后用排水法收集氮气，即正确的操作顺序为：E、C、E、B、F，故答案为：E；E；B；F；
（4）常用碱石灰干燥氨气；用无水硫酸铜检验水，故答案为：碱石灰；无水硫酸铜；
（5）在酸性条件下，Cu2O自身发生氧化还原反应生成Cu2+，离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu++Cu2++H2O；故答案为：Cu2O+2H+=Cu++Cu2++H2O；
（6）实验完毕后，测得收集到的氮气体积为a L（已折算为标注状况），根据反应：2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O，氧化铜的物质的量是
mol，甲烷还原氧化铜的原理是：CH4+4CuO
CO2+2H2O+4Cu，则消耗甲烷的物质的量是
mol，标况下的体积是0.75a，故答案为：0.75a．
（2）根据氨气和氧化铜反应的现象：CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体，说明生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为2NH3+3CuO
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（3）根据题给的要求来检验氨气还原氧化铜反应后生成H2O，应该先对产生的氨气进行干燥，即选择E装置，然后进行实验，选择E装置检验水，最后再除去氨气，最后用排水法收集氮气，即正确的操作顺序为：E、C、E、B、F，故答案为：E；E；B；F；
（4）常用碱石灰干燥氨气；用无水硫酸铜检验水，故答案为：碱石灰；无水硫酸铜；
（5）在酸性条件下，Cu2O自身发生氧化还原反应生成Cu2+，离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu++Cu2++H2O；故答案为：Cu2O+2H+=Cu++Cu2++H2O；
（6）实验完毕后，测得收集到的氮气体积为a L（已折算为标注状况），根据反应：2NH3+3CuO
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| 3a |
| 22.4 |
| △ |
| 0.75a |
| 22.4 |
点评：注意分析题给的条件，知道浓硫酸和碱石灰的作用，为了用纯净、干燥的氨气还原氧化铜，为检验氨气还原氧化铜反应后生成H2O，要注意先除去氨气中的杂质，即除去水．
练习册系列答案
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