能够用来鉴别乙醇.乙酸和苯的物质是( ) A.紫色石蕊试液B.氢氧化钠溶液C.金属钠D.水题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

能够用来鉴别乙醇、乙酸和苯的物质是（　　）

A、紫色石蕊试液	B、氢氧化钠溶液
C、金属钠	D、水

考点：有机物的鉴别

专题：

分析：乙醇与水混溶，乙酸水溶液呈酸性，能使酸碱指示剂变色，苯不溶于水，密度比水小，以此选择鉴别方法和物质．

解答： 解：A乙醇与水混溶，乙酸水溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液变红，苯不溶于水，三者现象不同，故A正确；
B．乙醇与水混溶，乙酸水溶液呈酸性，与NaOH溶液反应生成溶于水的醋酸钠，无明显现象，不能鉴别，故B错误；
C．乙醇和乙酸都能与金属钠反应，不能将二者鉴别，故C错误；
D．乙醇和乙酸都易溶于水，不能将二者鉴别，故D错误．
故选A．

点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意鉴别三种物质时，如有两种物质的现象相同，则不能鉴别．

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某化学实验小组，通过 Li₃N 固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气，并进行氨气还原氧化铜的实验探究．如图所示，给出了本实验可供选择的装置：

请回答下列问题：
（1）按该方法制氨气时，应选用上述装置中的

（填装置代码，下同）做氨气发生装置．
（2）写出C装置中发生的化学反应

，每生成标准状况下11.2LN₂，转移电子数为

．
（3）为检验氨气还原氧化铜反应后生成 Cu、H₂O、N₂，氨气发生装置后应依次连接

（4）在 C 装置前后连接的装置中，填充的药品按前后顺序分别为

．
（5）有资料提出：CuO 被还原时，当黑色固体完全变为红色时，不一定完全转化为 Cu，可能还含有Cu₂O．已知将 Cu₂O 放入稀硫酸中溶液变为蓝色，写出该反应的离子方程式：

．
（6）实验时充分加热，至 C 装置质量不再减轻为止．实验完毕后，若实验测得收集的 N₂体积为 aL（已折算为标准状况）．则若用CH₄还原同样多CuO，理论上最少需要CH₄的体积为

（标准状况，用含字母a的代数式表示，氧化产物为C）

F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是

，B→C的反应类型是

．
（2）C的分子式

，D中含有的官能团名称是

．
（3）写出满足下列条件的B的所有同分异构体

写结构简式）．
①含有苯环
②含有酯基
③能与新制Cu（OH）₂反应
④核磁共振氢谱表明分子中苯环上有四种氢
（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是

（写结构简式）．
（5）已知

在一定条件下可水解为

和R₂-NH₂，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是

某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图1所示的装置．

（1）检查图1所示装置气密性的方法是

．
（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量

．
（3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t₁～t₂时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是

．
（4）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	C（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	C（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	20	44	40

分析上述数据，回答下列问题：本实验中主要探究了

等几种因素对反应速率的影响．

下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	预期的实验目的或结论
A	对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色	该物质含钠元素
B	将SO₂气体通入某红色溶液中，溶液褪色	该溶液一定为品红溶液
C	蔗糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，然后加入银氨溶液再加热	验证蔗糖在强酸性条件下是否发生水解
D	除去苯中混有的少量苯酚	加入浓溴水后过滤

下列叙述中正确的是（　　）

A、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl₃溶液，可制得Fe（OH）₃胶体

B、能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是C1₂

C、某溶液加入CCl₄，CCl₄层显紫色，证明原溶液中存在I^-

D、HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

Ⅰ、某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：
（1）甲同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其设计的依据是

；但该装置存在缺陷，请指出

．
（2）乙同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．乙同学可能观察到的现象A．

．从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出提出改进建议

Ⅱ、另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）．
步骤一：电解精制：
电解时，粗铜应与电源的

极相连．阴极上的电极反应式为

．
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

（1）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：

．
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的信息：

序号	反应	平衡常数
1	Au+6HNO₃?Au（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O	≤1
2	Au³⁺+4Cl^-?Au4Cl₄^-	≥1

请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因

（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程．

则100mL滤液中Cu²⁺的浓度为

mol．L^-1，Fe²⁺的浓度为

下列物质之间的转化符合“甲

丁”的组合是（　　）
①Na→NaOH；②Cu→Cu（OH）₂；③S→H₂SO₄；④CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃．

A、①③	B、③④
C、①②④	D、①③④

高铁酸钠的化学式为Na₂FeO₄，按要求回答下列问题：
（1）高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3X+5H₂O，则X的化学式为

．
（2）高铁酸钠是一种新型净水剂，在水中可以发生如下反应：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂．由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有

性，而能够除去水中悬浮物是因为

．
（3）FeO₄^2-在水溶液中的存在形态如图所示．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为

．
（4）高铁电池是一种新型可充电电池，电解池为碱溶液，其反应式为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O?3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH 则电池正极材料是

，充电时电池正极

（填“得”“失”）电子，放电时电池的负极反应式为