题目内容
已知：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大．A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子．
请回答下列问题：
（1）D 是元素周期表中第 周期，第 族的元素；其基态原子的外围电子排布式为 ．
（2）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是 （填元素符号），A、B、C第一电离能最大的是 （填元素符号）．
（3）B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是 ．
（4）D（AC）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D（AC）5晶体属于 （填晶体类型）．
请回答下列问题：
（1）D 是元素周期表中第
（2）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是
（3）B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是
（4）D（AC）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D（AC）5晶体属于
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大，A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等，核外电子排布为1s22s22p2，则A为C元素；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同，核外电子排布为1s22s22p4，则C为O元素；B元素原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则D为Fe，据此解答．
解答：
解：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大．A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等，核外电子排布为1s22s22p2，则A为碳元素；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同，核外电子排布为1s22s22p4，则C为O元素；B元素原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则D为Fe，
（1）D为Fe元素，处于第四周期第ⅤⅢ族，其核外有26个电子，其基态原子的外围电子排布式为3d64s2，
故答案为：四；ⅤⅢ；3d64s2；
（2）同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大，故四种元素中，电负性最大的是O，非金属性越强，第一电离能越大，但是由于N元素得的2p轨道处于半充满状态，故第一电离能氮大于氧，
故答案为：O；N；
（3）由于NH3分子间能形成氢键，其沸点高于CH4，
故答案为：NH3分子间能形成氢键；
（4）Fe（Co）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断fE（CO）5晶体属于分子晶体，
故答案为：分子晶体．
（1）D为Fe元素，处于第四周期第ⅤⅢ族，其核外有26个电子，其基态原子的外围电子排布式为3d64s2，
故答案为：四；ⅤⅢ；3d64s2；
（2）同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大，故四种元素中，电负性最大的是O，非金属性越强，第一电离能越大，但是由于N元素得的2p轨道处于半充满状态，故第一电离能氮大于氧，
故答案为：O；N；
（3）由于NH3分子间能形成氢键，其沸点高于CH4，
故答案为：NH3分子间能形成氢键；
（4）Fe（Co）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断fE（CO）5晶体属于分子晶体，
故答案为：分子晶体．
点评：本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电负性、晶体类型的判断等，题目难点中等，侧重于元素性质及原子结构的综合考查，明确元素原子的电子排布特点是解题的关键．
练习册系列答案
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