Question

12．NH₃是重要的化工原料，已知：
（1）N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+a kJ/mol ①
（2）4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂0（g）△H=-b kJ/mol ②
（3）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-c kJ/mol ③
则 N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）的△H 是（　　）

• A． （a+0.5b-1.5c）kJ/mol
• B． （a-2.5b+1.5c ）kJ/mol
• C． （2a+3b-2c）kJ/mol
• D． （2c+b-a）kJ/mol

Answer 1

分析 根据盖斯定律可知，由所给的反应，将①+$\frac{②}{2}$-$\frac{③×3}{2}$可得所要求的反应，反应热做相应的变化即可．

解答 解：已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+a kJ/mol ①
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂0（g）△H=-b kJ/mol ②
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-c kJ/mol ③
根据盖斯定律可知，由所给的反应，将①+$\frac{②}{2}$-$\frac{③×3}{2}$可得：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=（a+0.5b-1.5c）kJ/mol
故选A．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用，题目较简单．