题目内容

4．关于化学式[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（　　）
A．配位体是Cl-和H2O，配位数是8
B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl（H2O）5]2+
C．内界和外界中的Cl-的数目比是1：2
D．在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀

分析 A．配体含有孤对电子，中心原子或离子含有空轨道，Ti3+的配位数为6；
B．由化合价代数和为0可知，中心离子是Ti3+；
C．内界和外界中的Cl-的数目分别为1、2；
D．内界配体Cl-不与Ag+反应，外界Cl-离子与Ag+反应．

解答 解：A．配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，配位体是Cl和H2O，Ti3+的配位数为6，故A错误；
B．配离子是[TiCl（H2O）5]2+，但中心离子是Ti3+，故B错误；
C．配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，内界配体Cl-为1，外界Cl-为2，内界和外界中的Cl-的数目比是1：2，故C正确；
D．内界配体Cl-不与Ag+反应，外界Cl-离子与Ag+反应，在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到2molAgCl沉淀，故D错误；
故选C．

点评 本题考查配合物，注意配合物形成：配体含有孤对电子，中心原子或离子含有空轨道，配体和外界离子性质不同，题目难度中等．

练习册系列答案
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14．用电化学知识回答下列问题
（1）如图烧杯中都盛有稀硫酸，则：
①B中负极反应式：Fe-2e-=Fe2+；溶液的pH增大（填入增大、减小或不变）．
②三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B＞A＞C．

③某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是C

（2）如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
请回答：
 ①甲池是原电池（填“原电池”或“电解池”），通入CH3OH的电极作为负极，该电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
 ②乙池是电解池（填“原电池”或“电解池”），A电极名称为阳极，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
③甲池中溶液的pH减小 （填“增大”、“减小”或“不变”）；乙池中溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
15．将铁片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，其正极反应式2H++2e-=H2↑；
负极反应式Zn-2e-=Zn2+；
总反应方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑．
12．NH3是重要的化工原料，已知：
（1）N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+a kJ/mol ①
（2）4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H20（g）△H=-b kJ/mol ②
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ/mol ③
则 N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H 是（　　）
A．（a+0.5b-1.5c）kJ/molB．（a-2.5b+1.5c ）kJ/mol
C．（2a+3b-2c）kJ/molD．（2c+b-a）kJ/mol
19．相同条件下，因溶液浓度不同，化学反应方程式表达可能不同的是（　　）
A．Zn与硫酸铜B．Cu与硝酸C．Mg与盐酸D．Al与氢氧化钠
9．关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（　　）
A．
装置是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2
B．
装置研究的是金属的析氢腐蚀，Fe上的反应为Fe-2e-═Fe2+
C．
若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
D．
装置通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深
16．吸烟对健廉有害，科学实验表明：香烟所产生的烟雾中至少有300多种化合物对人体有害．为了鉴定该烟雾中是否存在CO2和C0，将香烟燃烧产生的烟雾进行适当处理后，依次通过足量以下试剂：①澄清石灰水；②浓硫酸；③灼热的黑色氧化铜粉末；④澄清石灰水．发现①④中澄清石灰水变浑浊，其他无明显现象．
（1）①中现象说明烟雾中含有二氧化碳气体
（2）烟雾中存在（填“存在”或“不存在”）CO，作出此判断所依据的实验现象为④中澄清石灰水变浑浊
（3）③中无明显化的原因可能是实验结束后没有继续通一氧化碳，直至试管冷却．
13．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液后静置片刻，铜片质量增加的是（　　）
A．醋酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸
14．下列物质属于两性氧化物的是（　　）
A．CaOB．S02C．A1203D．A1（0H）3

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