Question

2．下列操作中能使电离平衡H₂O?H⁺+OH^-向右移动，且溶液中c（H⁺）增大的是（　　）

• A． 向水中加入K₂CO₃溶液
• B． 向水中加入AlCl₃固体
• C． 向水中加入NaHSO₄溶液
• D． 向水中加入NaOH固体

Answer 1

分析 酸碱能抑制水的电离，而盐类的水解能促进水的电离，故欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c（H⁺）增大，可加入能水解生成酸性的盐，以此解答该题．

解答 解：A、碳酸钾是强碱弱酸盐，水解呈碱性，促进水电离，c（H⁺）减小，故A错误；
B、氯化铝是强酸弱碱盐，水解呈酸性，c（H⁺）增大，促进水的电离，故B正确；
C、硫酸氢钠是强酸强碱盐，在溶液中能电离出氢离子而显酸性，故能使水的电离平衡左移，故C错误；
D、NaOH是强碱，能使水的电离平衡左移，故D错误．
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意影响弱电解质电离的因素，从平衡移动的角度分析．