下列说法正确的是( )A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯.均不能发生氢化反应C．H2N-CH2-COOH既能与盐酸反应.又能与氢氧化钠溶液反应D．合成橡胶的单体之一是CH3-C≡C-CH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性
	B．	油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应
	C．	H₂N-CH₂-COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应
	D．	合成橡胶的单体之一是CH₃-C≡C-CH₃

分析 A．重金属离子能使蛋白质变性而中毒；
B．有些油脂是不饱和高级脂肪酸的甘油酯；
C．H₂N-能与盐酸反应；-COOH能与氢氧化钠溶液反应；
D．若是加聚产物；找单体是在碳链两两（两个碳原子）断键，如链上有双键，则有四个碳原子断键（丁二烯结构）．

解答解：A．加入少量饱和的硫酸钠溶液会发生盐析，不发生变性，故A错误；
B．有些油脂是不饱和高级脂肪酸的甘油酯，能发生氢化反应，故B错误；
C．H₂N-能与盐酸反应；-COOH能与氢氧化钠溶液反应，故C正确；
D．的单体是丁二烯和CH₂=CH-CN，故D错误．
故选C．

点评本题考查油脂、蛋白质、氨基酸、高分子化合物的性质，难度中等，注意加聚产物找单体的方法：找单体是在碳链两两（两个碳原子）断键，如链上有双键，则有四个碳原子断键（丁二烯结构）．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

3．

甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
（1）101 kPa时，1 mol CH₃OH完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量726.51 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.51kJ/mol．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃ OH（g）+H₂ O（g）═CO₂ （g）+3H₂ （g）△H₁=+49.0 kJ•mol^-1
②CH₃ OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）═CO₂ （g）+2H₂ （g）△H₂
已知H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）═H₂ O（g）△H=-241.8 kJ•mol^-1
则反应②的△H₂=-192.8kJ•mol^-1．
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如图．甲醇进入负极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
（4）已知H-H键能为436 KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃ （g）△H=-92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是945.6 kJ/mol．

10．在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强②混合气体的平均摩尔质量③混合气体的密度④A的物质的量浓度：均不再变化时，能表明可逆反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）

20．（1）相同物质的量的①C₂H₄②C₂H₆O完全燃烧，消耗氧气物质的量关系为=（填编号，用“＞”或“=”表示）．
（2）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、温度计、冷凝管、
尾接管、锥形瓶
（3）在1个

分子中，处于同一平面上的原子数最多可能16个．
（4）某人工合成的多肽具有如下结构：

若n=3，则该化合物为九（填汉字）肽：该化合物水解可以得到的单体有NH₂-CH₂-COOH、

、

（写结构简式）．
（5）写出丁基的结构简式：-CH₂CH₂CH₂CH₃、-CH（CH₃）CH₂CH₃、-CH₂CH（CH₃）₂、-C（CH₃）₃．

7．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，不能达到实验目的是（　　）

	A．	用装置甲制取氯气
	B．	用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
	C．	用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
	D．	用装置丁蒸发浓缩氯化锰溶液，冷却可得MnCl₂•4H₂O晶体

4．

黄血盐（亚铁氰化钾，K₄[Fe（CN）₆]）易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kg^-1．黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾．回答下列问题：
（1）基态Fe²⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶，未成对电子数为1；K₄[Fe（CN）₆]中Fe²⁺与CN^-两种离子之间的作用力是配位键．
（2）CN^-中碳原子的杂化方式为sp；1mol CN^-中含有π键的数目为2N_A．
（3）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN^-是等电子体的气态化合物，该气态化合物为双原子分子，它的键线式为C≡O；该反应的化学方程式为：K₄Fe（CN）₆+6H₂SO₄+6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K₂SO₄+FeSO₄+3（NH₄）₂SO₄+6CO↑．
（4）某含铁化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为FeCuS₂；其密度的表达式为$\frac{4×184g}{6.02×1{0}^{23}×1030×1{0}^{-10}×（524×1{0}^{-10}）^{2}cm}$．
[提示：长、宽相等，1pm=10^-10cm]．

5．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

	A．	室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）
	B．	向NaHCO₃溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO₃^-的水解，使c（HCO₃^-）增大
	C．	0.1 mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	常温下，等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14

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