Question

6．下列关于化工生产原理的叙述中，符合当前工业生产实际的是（　　）

• A． 氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阳极区产生
• B． 硫酸工业中，二氧化硫催化氧化使用催化剂，可增加二氧化硫的转化率
• C． 合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N₂、H₂循环使用，可提高氨的产率
• D． 接触法制硫酸中三氧化硫用水吸收制成浓硫酸

Answer 1

分析 A．电解池中和电源的正极相连的是电解池的阳极，发生失电子的氧化反应；
B．催化剂影响反应速率，不影响化学平衡；
C．合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N₂、H₂循环使用，可使平衡向正反应方向移动，则氨气的产率增大；
D．吸收三氧化硫应该用浓硫酸，否则易形成酸雾，影响吸收效果．

解答 解：A．电解池中和电源的正极相连的是电解池的阳极，阳极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl^--2e^-=Cl₂↑，Cl₂在电解槽的阳极区产生，故A错误；
B．二氧化硫催化氧化使用催化剂，目的是加快反应速率，催化剂不会影响化学平衡，故B错误；
C．合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N₂、H₂循环使用，可使平衡向正反应方向移动，则氨气的产率增大，故C正确；
D．吸收塔中SO₃如果用水吸收，会发生反应：SO₃+H₂O═H₂SO₄，该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸，故D错误；
故选C．

点评 本题考查常见化工反应原理及应用，题目难度中等，解答时须理解相关的化学反应发生的条件，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．