题目内容
11．下列说法不正确的是（ ）| A． | HBr比HCl的还原性强 | |
| B． | 卤素是非金属性较强的元素，故其单质只有氧化性 | |
| C． | 碘难溶于水，易溶于有机溶剂 | |
| D． | 碘单质能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 |
分析 A．元素的非金属性越强，对应的氢化物还原性越弱；
B．单质既具有氧化性也具有还原性；
C．碘为非极性分子，易溶于有机物溶剂；
D．淀粉遇碘变蓝色．
解答 解：A．元素的非金属性越强，对应的氢化物还原性越弱，则还原性HBr比HCl的强，故A正确；
B．单质既具有氧化性也具有还原性，如氯气和水的反应，故B错误；
C．碘为非极性分子，易溶于有机物溶剂，故C正确；
D．淀粉遇碘变蓝色，可用于检验碘或淀粉，故D正确．
故选B．
点评 本题考查较为综合，涉及卤素单质及其化合物的性质，为高频考点，侧重考查学生的双基，难度不大，注意把握同主族元素的性质的递变规律．
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12．下列各图与表述一致的是（ ）
| A． | 图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 | |
| B． | 用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3 | |
| C． | 曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴摘加一定浓度氢氧饭化钡溶液时产生Al（OH）3沉淀的物质的量变化 | |
| D． | 图④电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c（H+）：A＞B |
2．以下反应生成的有机物为纯净物的是（ ）
| A． | CH4和Cl2光照 | B． | 氯乙烯发生加聚反应 | ||
| C． | 正丙醇、异丙醇、浓硫酸共热至170℃ | D． | 甲醇、乙醇、浓硫酸共热至140℃ |
19．
如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色．下列说法中正确的是（ ）
如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色．下列说法中正确的是（ ）| A． | X是负极，Y是正极 | B． | Cu电极逐渐溶解 | ||
| C． | CuSO4溶液的pH逐渐减小 | D． | CuSO4溶液的pH不变 |
6．下列关于化工生产原理的叙述中，符合当前工业生产实际的是（ ）
| A． | 氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阳极区产生 | |
| B． | 硫酸工业中，二氧化硫催化氧化使用催化剂，可增加二氧化硫的转化率 | |
| C． | 合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，可提高氨的产率 | |
| D． | 接触法制硫酸中三氧化硫用水吸收制成浓硫酸 |
16．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 16gO2分子数为NA | |
| B． | 在常温常压下，22.4L氖气含有的原子数为NA | |
| C． | 1mol H2O在标准状况下所占有的体积约为22.4L | |
| D． | 1mol H2O2完全分解时，转移的电子总数为NA |
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 100mL0.4mol/L的甲酸中含甲酸的分子数为0.04NA | |
| B． | 在标准状态下，22.4L乙烷与乙烯的混合气体，含碳原子数为2NA | |
| C． | 18g水中含有的电子数为10NA | |
| D． | NA个23Na原子的质量为23g |
20．为探究铝片与不同浓度氯化铜溶液的反应，某学习小组将打磨好的同样大小的小块铝片放入3mL不同浓度CuCl2溶液中进行了如表实验：
（1）①推测红色固体是铜，写出生成铜反应的离子方程式2Al+3 Cu2+=2Al3++3Cu
②部分同学提出假设，认为红色固体中可能含有红色的氧化亚铜，查阅资料：
i． 氧化亚铜能溶于氯化铁溶液生成铜盐．
ii．氧化亚铜能溶于浓氨水形成无色配合物[Cu（NH3）2]+，其在空气中易被氧化成蓝色的[Cu（NH3）4（H2O）2]2+．
进行如下实验：将实验I所得溶液过滤，洗涤，加入浓氨水震荡，静置一段时间后溶液未变蓝色，证明红色固体中不含氧化亚铜．
（2）推测气体是氢气，写出氯化铜溶液显酸性的离子方程式：Cu2++2H2O=Cu（OH）2+2 H+．
试从以下角度分析开始一段时间内产生气体的速率不断加快的原因：
①浓度：随着反应的进行c（Al3+）增大，水解产生的c（H+）增大，产生氢气的速率加快．
②能量：因反应放热，温度升高，产生氢气的速率加快．
③电化学：铝与置换出的铜构成铝铜原电池，产生氢气的速率加快．
（3）探究白色沉淀的成分：
取实验ii所得混合液过滤，洗涤．将所得固体分成两份，一份加入浓盐酸，震荡白色沉淀消失：另一份加入浓氨水溶液，白色沉淀消失．
资料1：CuCl为白色固体，难溶于水，溶于浓盐酸，溶于浓氨水成无色溶液；CuCl与氢氧化钠反应转化为CuOH为橙黄色沉淀．
资料2：制备CuCl的方法有二
i．Cu和CuCl2在浓盐酸中反应，将得到的溶液稀释后生成CuCl
ii．Cu和CuCl2溶液加热即可得到CuCl
①推测白色沉淀中不含Al（OH）3，判断依据是加入浓氨水，白色沉淀不消失含有Al（OH）3，反之不含，因 Al（OH）3是两性氢氧化物，但不溶于弱碱氨水．
②推测白色沉淀是CuCl，探究白色沉淀的形成过程．设计实验：取3mL，2.00mol/LCuCl2溶液加入少量Cu粉并加热证明该白色沉淀的生成与铝和氯化铝无关．
③在白色沉淀中加入氢氧化钠溶液，产生橙黄色沉淀，从平衡移动角度进行解释：CuCl在水溶液中存在溶解平衡CuCl（S）?Cu+（aq）+Cl-（aq），加入氢氧化钠溶液，Cu+与反应生成橙黄色的CuOH沉淀，使溶解平衡正向移动，实现沉淀转化．
| 实验 | c（CuCl2） | 实验现象 |
| I | 0.25mol/L | 有红色固体析出，有气泡冒出，一段时间内出气速率加快． |
| II | 2.00mol/L | 反应剧烈，有红色固体析出，产生大量气泡，有白色难溶物，试管外壁温度明显升高，一段时间内出气速率加快． |
②部分同学提出假设，认为红色固体中可能含有红色的氧化亚铜，查阅资料：
i． 氧化亚铜能溶于氯化铁溶液生成铜盐．
ii．氧化亚铜能溶于浓氨水形成无色配合物[Cu（NH3）2]+，其在空气中易被氧化成蓝色的[Cu（NH3）4（H2O）2]2+．
进行如下实验：将实验I所得溶液过滤，洗涤，加入浓氨水震荡，静置一段时间后溶液未变蓝色，证明红色固体中不含氧化亚铜．
（2）推测气体是氢气，写出氯化铜溶液显酸性的离子方程式：Cu2++2H2O=Cu（OH）2+2 H+．
试从以下角度分析开始一段时间内产生气体的速率不断加快的原因：
①浓度：随着反应的进行c（Al3+）增大，水解产生的c（H+）增大，产生氢气的速率加快．
②能量：因反应放热，温度升高，产生氢气的速率加快．
③电化学：铝与置换出的铜构成铝铜原电池，产生氢气的速率加快．
（3）探究白色沉淀的成分：
取实验ii所得混合液过滤，洗涤．将所得固体分成两份，一份加入浓盐酸，震荡白色沉淀消失：另一份加入浓氨水溶液，白色沉淀消失．
资料1：CuCl为白色固体，难溶于水，溶于浓盐酸，溶于浓氨水成无色溶液；CuCl与氢氧化钠反应转化为CuOH为橙黄色沉淀．
资料2：制备CuCl的方法有二
i．Cu和CuCl2在浓盐酸中反应，将得到的溶液稀释后生成CuCl
ii．Cu和CuCl2溶液加热即可得到CuCl
①推测白色沉淀中不含Al（OH）3，判断依据是加入浓氨水，白色沉淀不消失含有Al（OH）3，反之不含，因 Al（OH）3是两性氢氧化物，但不溶于弱碱氨水．
②推测白色沉淀是CuCl，探究白色沉淀的形成过程．设计实验：取3mL，2.00mol/LCuCl2溶液加入少量Cu粉并加热证明该白色沉淀的生成与铝和氯化铝无关．
③在白色沉淀中加入氢氧化钠溶液，产生橙黄色沉淀，从平衡移动角度进行解释：CuCl在水溶液中存在溶解平衡CuCl（S）?Cu+（aq）+Cl-（aq），加入氢氧化钠溶液，Cu+与反应生成橙黄色的CuOH沉淀，使溶解平衡正向移动，实现沉淀转化．
1．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 用玻璃棒蘸取溶液X进行焰色反应实验 | 火焰呈黄色 | 溶液X中含有Na+ |
| B | 向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4 | 在管口观察到红棕色气体 | HNO3分解成了NO2 |
| C | 在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，振荡 | 白色沉淀转化为黄色沉淀 | Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
| D | 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 | 溶液变浑浊 | 析出了Na2CO3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |