Question

1．下列大小关系中不正确的是（　　）

• A． 沸点：正己烷＞3-甲基戊烷＞2-甲基丁烷
• B． 含氢量：乙烯＞乙苯＞乙炔
• C． 密度：苯＞H₂O＞CCl₄
• D． 相同质量的物质含共用电子对总数：乙烷＞乙烯＞乙炔

Answer 1

分析 A．烃类物质中，烃含有的C原子数目越多，相对分子质量越大，熔沸点越高，同分异构体分子中，烃含有的支链越多，熔沸点越小；
B．碳氢比小的氢的质量分数大；
C．苯的密度小于1g/mL、水的密度是1g/mL、四氯化碳的密度大于1g/mL；
D．乙烷分子中含共用电子对7，乙烯分子中含共用电子对6，乙炔分子中含共用电子对5，等质量物质均是其物质的量比较．

解答 解：A．己烷中含有6个C，3-甲基戊烷含有6个C，己烷没有支链，2-甲基丁烷含5个碳，所以沸点：正己烷＞3-甲基戊烷＞2-甲基丁烷，故A正确；
B．乙烯、乙苯、乙炔的碳氢比分别为：1：2；7：8：1：1，氢的质量分数：乙烯＞乙苯＞乙炔，故B正确；
C．苯的密度小于1g/mL、水的密度是1g/mL、四氯化碳的密度大于1g/mL，密度：苯＜H₂O＜CCl₄，故C错误；
D．相同质量的物质乙烷分子中含共用电子对7×$\frac{1}{30}$，乙烯分子中含共用电子对6×$\frac{1}{28}$，乙炔分子中含共用电子对5×$\frac{1}{26}$，相同质量的物质含共用电子对总数：乙烷＞乙烯＞乙炔，故D正确；
故选C．

点评 本题考查物质结构、物质物理性质、分子结构和共价键的计算、元素含量比较，注意规律的应用是解答本题的关键，要求学生学会归纳总结，题目难度中等．