Question

14．在如图转化关系中，A为一种金属单质，化合物B为淡黄色粉末．
请回答下列问题：
（1）化合物B的化学式为Na₂O₂．
（2）写出反应①和②的离子方程式；
①Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；②Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）10.8gA单质与足量的NaOH溶液反应，得到的还原产物的质量为1.2g．

Answer 1

分析 根据转化关系D和G两溶液混合得沉淀H，H即能与酸反应又能与碱反应，则H应为Al（OH）₃，则G为NaAlO₂，D为Al₂（SO₄）₃，化合物B为淡黄色粉末，则B为Na₂O₂，A为一种金属单质，则A为Al，过氧化钠、铝与酸或水反应得两种气体为氢气、氧气，所以E和F为H₂和O₂，得溶液C为Na₂SO₄，据此解答

解答 解：（1）根据上面的分析可知，化合物B的化学式为Na₂O₂，
故答案为：Na₂O₂；
（2）反应①的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，②的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）根据反应2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑可知，10.8gAl即0.4mol，与足量的NaOH溶液反应，得到的还原产物氢气的物质的量为0.6mol，其质量为0.6×2g=1.2g，
故答案为：1.2．

点评 本题考查无机物推断，涉及钠元素单质化合物性质，以A的颜色及发生的反应为突破口采用正逆结合的方法进行推断，明确物质的性质是解本题关键，题目难度中等．