题目内容

1．下列物质的分类合理的是（　　）
A．酸性氧化物：CO2、SO2、H2OB．碱性氧化物：Na2O、CaO、P2O5
C．碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2D．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4

分析 A、能和碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物；
B、能和酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物；
C、电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；
D、电离出来的阳离子是铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为铵盐．

解答 解：A、能和碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，水不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，故A错误；
B、能和酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，P2O5不是碱性氧化物，是酸性氧化物故B错误；
C、电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，NaOH、KOH、Ba（OH）2均为碱，故C正确；
D、电离出来的阳离子是铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为铵盐，NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4均为铵盐，故D正确．
故选CD．

点评 本题考查了碱、盐的概念和氧化物的分类，应注意的是氧化物根据能和酸或碱反应分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物以及过氧化物等．

练习册系列答案
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2．已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．
（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中Br2引起的（填微粒的化学式，下同）．
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中Fe3+引起的．
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
假设1方案：向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色．
假设2方案：向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色．
（2）根据高中所学的知识判断，你认为假设2（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？不可行（填“行”或“否”）．
（3）写出铁离子与碘离子作用的离子方程式2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
3．某实验小组在老师的带领下测量一块大理石CaCO3的质量分数，取30g大理石样品放在大试管中，加入500mL稀盐酸，恰好完全反应，产生2.24L气体（标准状况下）．求：
（1）大理石中CaCO3的质量分数；
（2）稀盐酸的物质的量浓度．
9．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．生产煤炭气的反应之一是：C （s）+H2O （g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol
（1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5min的平均反应速率为0.002mol/（L•min）．
（2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是AC．
A．CO的含量保持不变          
 B．v正（H2O）=v正（H2）
C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）若上述反应在t0时刻达到平衡（如图1），在t1时刻改变某一条件，请在图1继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：（用实线表示）

①缩小容器体积，t2时到达平衡；②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡．
（4）在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃烧热为别725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1mol液态水变成气态水吸热44.0kJ，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ∕mol ．
（5）如图2所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程．乙池中发生反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2+4H+．当甲池中增重16g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为34.8g．
16．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质．具体实验流程如图：

请回答下列问题：
（1）操作1所用到的玻璃仪器的名称是漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3-．
（3）请你写出验证溶液1中有NH4+的实验过程：取少量溶液1于试管中，加入浓氢氧化钠溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，证明溶液1中含有NH4+．
（4）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe．

①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→E→B→C→D．
②检查装置A气密性的方法是关闭a、b两处活塞，将导气管插入水槽中，微热，导气管口有气泡产生，停止微热，一段时间后，导管中形成一段水柱，说明气密性良好．
③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是检验CO气体纯度；
④装置C的作用是除去CO气体混有的二氧化碳，利用CO点燃．
6．有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含H2O7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH．若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸，使其充分作用后，残留酸用25.52mLcmol/L的NaOH溶液恰好中和完全．则蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中（单位为克）（　　）
A．应含有aB．只含有bC．比含有cD．一定有a、b、c
13．某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应X（g）+mY（s）?3Z（g）△H，下列说法正确的是（　　）
A．气体的密度不变时．说明达到了平衡状态
B．加入少量的X，△H变大
C．加入一定量的惰性气体，平衡向左移动
D．加入少量的Y正反应速率加快
10．氧气和氯气的混合气体500mL，使氢气在其中充分燃烧后用水吸收反应生成物得到250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的氢氧化钠溶液20mL恰好完全中和，则与混合气体反应的氢气（以上均为标准状况下）为（　　）
A．200mLB．300mLC．490mLD．720mL
11．短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的简单阴离子与C、D、E的简单阳离子电子层结构相同．请回答下列有关问题：
（1）F在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）C2B2的电子式是；AB2的结构式是O=C=O．
（3）B、C、D、E离子半径由大到小的顺序为O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+（用离子符号回答）；
C、D、E最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3（用化学式表示，且用“＞”符号连接回答）．
（4）C、E最高价氧化物对应水化物能够相互反应，则反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2 H2O．

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