题目内容
10．氧气和氯气的混合气体500mL，使氢气在其中充分燃烧后用水吸收反应生成物得到250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的氢氧化钠溶液20mL恰好完全中和，则与混合气体反应的氢气（以上均为标准状况下）为（ ）| A． | 200mL | B． | 300mL | C． | 490mL | D． | 720mL |
分析 发生反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知HCl与NaOH按物质的量1：1进行反应，设HCl溶液的物质的量浓度为cmol/L，则25ml×cmol/L=20ml×0.125mol/L，故c=0.1mol/L，则250ml溶液中n（HCl）=0.1mol/L×0.25L=0.025mol，根据氯原子守恒，n（Cl2）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=$\frac{1}{2}×$0.025mol=0.0125mol，V（Cl2）=0.0125mol×22.4L/mol=280ml，n（O2）=500ml-280ml=220ml，并据H2+Cl2=2HCl，2H2+O2=2H2O，此方程式中氧气，氯气的量求消耗氢气的体积．
解答 解：发生反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知HCl与NaOH按物质的量1：1进行反应，设HCl溶液的物质的量浓度为cmol/L，则25ml×cmol/L=20ml×0.125mol/L，故c=0.1mol/L，则250ml溶液中n（HCl）=0.1mol/L×0.25L=0.025mol，根据氯原子守恒，n（Cl2）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=$\frac{1}{2}×$0.025mol=0.0125mol，V（Cl2）=0.0125mol×22.4L/mol=280ml，n（O2）=500ml-280ml=220ml，
H2+Cl2=2HCl
280ml 280ml
2H2+O2=2H2O
440ml 220ml
故通入氢气的体积为280ml+440ml=720ml，故选D．
点评 本题考查混合物计算，侧重对解题方法技巧与学生思维能力的考查，转移利用原子守恒及电子转移守恒解答，难度中等．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
1．下列物质的分类合理的是（ ）
| A． | 酸性氧化物：CO2、SO2、H2O | B． | 碱性氧化物：Na2O、CaO、P2O5 | ||
| C． | 碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2 | D． | 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4 |
将一定质量的镁、铝合金，投入200mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示．
5．根据表信息回答以下问题：
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
（1）E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是离子键和共价键．
（2）B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（3）实验室中制取H单质反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
| 元素 | A | B | C | D | E | F | G | H |
| 原子半 径（nm） | 0.130 | 0.118 | 0.090 | 0.102 | 0.073 | 0.154 | 0.037 | 0.099 |
| 主要 化合价 | +2 | +3 | +2 | +6，-2 | -2 | +1 | +1 | +7，-1 |
（2）B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（3）实验室中制取H单质反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 电解氯化镁溶液，可制得金属镁 | |
| B． | 测定氢氧化钠是离子化合物时，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 | |
| C． | 向FeCl3溶液中加入Mg粉，可观察到有气泡产生 | |
| D． | 在某钠盐溶液中加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则该钠盐一定是Na2CO3 |
2．短周期元素的性质或原子结构如表：
（1）写出元素X的离子结构示意图
．写出元素Z的气态氢化物的电子式
（用元素符号表示）
（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示）．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 |
| X | L层p电子数比s电子数多2个 |
| Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
| Z | L层有三个未成对电子 |
．写出元素Z的气态氢化物的电子式（用元素符号表示）（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示）．
19．
为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，准备了以下化学用品：0.20mol•L-1与0.40mol•L-1的HCl溶液、0.20mol•L-1与0，.40mol•L-1的CH3COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．
①酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表：
②若①中实验a镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如图．
假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的$\frac{1}{2}$，请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注．
为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，准备了以下化学用品：0.20mol•L-1与0.40mol•L-1的HCl溶液、0.20mol•L-1与0，.40mol•L-1的CH3COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．①酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表：
| 实验 编号 | 温度（K） | 盐酸浓度/ （mol•L-1） | 醋酸浓度/ （mol•L-1） | 实验目的 |
| a | 298 | 0.20 | I．实验a和b是探究温度 对镁与盐酸反应速率的影响； II．实验a和c是探究浓度 对镁与盐酸反应速率的影响； III．实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别 | |
| b | 308 | 0.20 | ||
| c | 298 | 0.40 | ||
| d | -- | -- |
假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的$\frac{1}{2}$，请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注．
20．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率．原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比．在下列氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是（ ）
| A． | NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 | |
| B． | 2NH3+CO2$\frac{\underline{\;180-200℃\;}}{15-30MPa}$ CO（NH2）2+H2O | |
| C． | 8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl | |
| D． | 2NH3+2O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$NH4NO3+H2O |