Question

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol，据此回答以下问题：
（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是

 

（选填序号）．
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=

 

．
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越

 

．
（3）某温度下，若把10mol N₂与30mol H₂ 置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=

 

（可用分数表示）．能说明该反应达到化学平衡状态的是

 

    （填字母）．
a．容器内的密度保持不变               
b．容器内压强保持不变
c．υ_正（N₂）=2υ_逆（NH₃）
d．混合气体中 c（NH₃）不变．

Answer 1

考点：化学平衡的计算,化学平衡常数的含义,化学反应速率的影响因素,化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：（1）升高温度、增加压强、使用催化剂、增大接触面积均能加快反应速率，注意只有催化剂和温度能使活化分子百分数增大；
（2）①K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
②该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；
（3）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
开始 1      3        0
转化 x      3x       2x
平衡1-x     3-3x     2x
平衡混合气体中氨的体积分数为20%，

2x

1-x+3-3x+2x

×100%=20%，
解得x=

1

3

，以此计算平衡常数K，并结合平衡的特征“等”、“定”来判定平衡．

解答： 解：（1）a．升高温度可以增大活化分子百分数，有效碰撞的次数增加，则加快反应速率，故a正确；
b．增大压强，可增大单位体积活化分子数目，则加快反应速率，故b错误；
c．使用催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，但反应物分子平均能量不变，故c错误；
d．增大固体表面积，可增大反应速率，故d正确，
故答案为：ad；
（2）①K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则K=

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

，故答案为：

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

；
②该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡常数K减小，温度越高，K越小，故答案为：小；
（3）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
开始 1       3        0
转化 x       3x      2x
平衡1-x     3-3x     2x
平衡混合气体中氨的体积分数为20%，

2x

1-x+3-3x+2x

×100%=20%，
解得x=

1

3

，平衡常数K=

2 3 2

2 3 ×23

=

1

12

，
由平衡的特征“等”、“定”可判定平衡，则
a．容器的体积、气体的质量始终不变，则容器内的密度保持不变，不能判断平衡，故a错误；
b．该反应为反应前后体积不等的反应，则容器内压强保持不变，达到平衡，故b正确；
c．υ_正（N₂）=2υ_逆（NH₃），正逆反应速率不等，反应没有达到平衡，故c错误；
d．混合气体中 c（NH₃）不变，为平衡的特征，达到平衡，故d正确；
故答案为：

1

12

；bd．

点评：本题考查较综合，涉及化学平衡的计算、影响反应速率及平衡的因素、平衡的判定等，注重高考常考查点的考查，注意图象的分析，题目难度中等．