Question

若N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（　　）

• A、46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A
• B、1molNa与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子
• C、将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_AFe³⁺
• D、常温下10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH^-离子数约为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．质量换算物质的量结合NO₂和N₂O₄混合气体氮元素和氧元素质量比相同计算判断；
B．钠为1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子；
C．三价铁离子为弱碱阳离子，部分发生水解；
D．依据PH计算溶液中氢氧根离子浓度，结合n=CV=

N

NA

计算；

解答： 解：A.46gNO₂和N₂O₄混合气体中，二氧化氮和四氧化二氮最简比相同为NO₂，所以计算46gNO₂中所含原子数即可，含原子数=

46g

46g/mol

×3×N_A=3N_A，故A正确；
B．无论生成氧化钠还是过氧化钠，1mol钠完全反应失去1mol电子，钠失去电子数为N_A，故B正确；
C．Fe³⁺在溶液中发生水解，Fe³⁺的物质的量小于0.1mol，所以溶液含有Fe³⁺数目小于0.1N_A个，故C错误；
D.10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH^-离子数=

10-14

10-13

mol/L×10L×N_A=N_A，故D正确；
故选：C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意盐类水解的应用．