题目内容
0.05mol某两种烃的混和物在足量O2中完全充分燃烧，产物依次通过足量浓硫酸和碱石灰，增重分别为2.7g和5.5g．则此混和物可能为（ ）
| A、CH4 C4H10 |
| B、C2H2 C4H10 |
| C、C2H4 C4H10 |
| D、C2H6 C3H6 |
考点：有关有机物分子式确定的计算,有关混合物反应的计算
专题：烃及其衍生物的燃烧规律
分析：烃完全燃烧生成二氧化碳和水，产物通过足量浓硫酸增重2.7g为水的质量，通过足量碱石灰增重5.5g为二氧化碳质量，计算出水、二氧化碳的物质的量，根据H原子、C原子守恒，计算烃的平均分子组成，据此判断．
解答：
解：烃完全燃烧生成二氧化碳和水，产物通过足量浓硫酸增重2.7g为水的质量，
所以水的物质的量为
=0.15mol；
通过足量碱石灰增重5.5g为二氧化碳质量．
所以二氧化碳的物质的量为
=0.125mol．
所以平均分子组成中碳原子数为：
=2.5，氢原子数为
=6
即平均分子组成为C2.5H6．
A、若CH4和C4H10，由碳原子可知为二者为1：1混合，其平均分子组成中H原子数目为7，由于平均分子组成中含有6个H原子，故A错误；
B、若C2H2和C4H10，由氢原子可知二者为1：1混合，其平均分子组成中C原子数目为3，由于平均分子组成中含有2.5个C原子，故B错误；
C、若C2H4和C4H10，由碳原子可知C2H4和C4H10按3：1混合，由氢原子可知C2H4和C4H10按2：1混合，混合比例不同，故不可能，故C错误；
D、若C2H6和C3H6，由氢原子可知按任意比混合，由碳原子可知为二者为1：1混合，故二者1：1混合，平均分子组成为
C2.5H6，故D正确．
故选：D．
所以水的物质的量为
| 2.7g |
| 18g/mol |
通过足量碱石灰增重5.5g为二氧化碳质量．
所以二氧化碳的物质的量为
| 5.5g |
| 44g/mol |
所以平均分子组成中碳原子数为：
| 0.125mol |
| 0.05mol |
| 0.15mol×2 |
| 0.05mol |
即平均分子组成为C2.5H6．
A、若CH4和C4H10，由碳原子可知为二者为1：1混合，其平均分子组成中H原子数目为7，由于平均分子组成中含有6个H原子，故A错误；
B、若C2H2和C4H10，由氢原子可知二者为1：1混合，其平均分子组成中C原子数目为3，由于平均分子组成中含有2.5个C原子，故B错误；
C、若C2H4和C4H10，由碳原子可知C2H4和C4H10按3：1混合，由氢原子可知C2H4和C4H10按2：1混合，混合比例不同，故不可能，故C错误；
D、若C2H6和C3H6，由氢原子可知按任意比混合，由碳原子可知为二者为1：1混合，故二者1：1混合，平均分子组成为
C2.5H6，故D正确．
故选：D．
点评：考查烃混合物分子式确定，难度较大，注意利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法．
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