题目内容
向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2molX和一定量的Y,发生反应:2X(g)+Y(g)
2Z(g)△H=-197.74kJ?mol-1,4min后达到平衡,这时c(X)=0.2mol?L-1,且X与Y的转化率相等.下列说法错误的是( )
| 催化剂 |
| △ |
| A、达到平衡时,再充入1molX,该反应的△H保持不变 |
| B、用Y表示4min内的反应速率为0.1mol/(L?min) |
| C、4min后,若升高温度,平衡将向逆反应方向移动,平衡常数K增大 |
| D、再向容器中充入1molZ,达到新平衡,v(X):v(Y)=2:1 |
考点:化学平衡的影响因素
专题:化学平衡专题
分析:A.热化学方程式中的焓变与化学计量数有关,与参加反应的反应物的物质的量无关;
B.根据v=
计算v(X),再利用速率之比等于化学计量数之比计算v(Y);
C.升高温度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小;
D.原平衡时X与Y的转化率相等,说明X、Y的起始物质的量之比等于化学计量数之比2:1,再向容器中充入1molZ,平衡向逆反应方向移动,反应过程中X、Y的物质的量之比为2:1,达新平衡时X、Y的物质的量之比不变为2:1,据此判断.
B.根据v=
| △c |
| △t |
C.升高温度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小;
D.原平衡时X与Y的转化率相等,说明X、Y的起始物质的量之比等于化学计量数之比2:1,再向容器中充入1molZ,平衡向逆反应方向移动,反应过程中X、Y的物质的量之比为2:1,达新平衡时X、Y的物质的量之比不变为2:1,据此判断.
解答:
解:A.热化学方程式中的焓变与化学计量数有关,与参加反应的反应物的物质的量无关,再充入1molX,平衡向正反应方向移动,但应热化学方程式中的焓变保持不变,故A正确;
B.v(X)=
=0.2mol?L-1?min-1,速率之比等于化学计量数之比,则v(Y)=
v(X)=0.1mol?L-1?min-1,故B正确;
C.该反应正反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,故C错误;
D.原平衡时X与Y的转化率相等,说明X、Y的起始物质的量之比等于化学计量数之比2:1,再向容器中充入1molZ,平衡向逆反应方向移动,反应过程中X、Y的物质的量之比为2:1,达新平衡时X、Y的物质的量之比不变为2:1,故达到新平衡,c(X):c(Y)=2:1,故D正确;
故选C.
B.v(X)=
| ||
| 4min |
| 1 |
| 2 |
C.该反应正反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,故C错误;
D.原平衡时X与Y的转化率相等,说明X、Y的起始物质的量之比等于化学计量数之比2:1,再向容器中充入1molZ,平衡向逆反应方向移动,反应过程中X、Y的物质的量之比为2:1,达新平衡时X、Y的物质的量之比不变为2:1,故达到新平衡,c(X):c(Y)=2:1,故D正确;
故选C.
点评:本题考查化学平衡计算、化学平衡常数等,难度中等,注意反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比则转化率相等.
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