题目内容
下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是（ ）
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
| A | Na2O2使酚酞溶液变红 | Na2O2能漂白织物、纸浆 |
| B | SO2可使石蕊溶液先变红后褪色 | SO2的水溶液具有酸性和漂白性 |
| C | NH3、HCl可用作喷泉实验 | NH3、HCl都极易溶于水 |
| D | Ca（OH）2能制成澄清石灰水 | 可配制2.0mol?L-1 Ca（OH）2溶液 |
考点：钠的重要化合物,氨的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,二氧化硫的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：A．过氧化钠具有漂白性，能和水反应生成氢氧化钠和氧气；
B．二氧化硫的水溶液是亚硫酸，具有酸性，二氧化硫具有漂白性，但是不能使指示剂褪色；
C．根据喷泉实验产生的原理：气体极易溶于液体或是气体极易和液体碱反应，导致气压差出现；
D．Ca（OH）2溶解度较小．
B．二氧化硫的水溶液是亚硫酸，具有酸性，二氧化硫具有漂白性，但是不能使指示剂褪色；
C．根据喷泉实验产生的原理：气体极易溶于液体或是气体极易和液体碱反应，导致气压差出现；
D．Ca（OH）2溶解度较小．
解答：
解：A．过氧化钠能和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以使酚酞溶液变红，此外过氧化钠具有氧化性，而具漂白性，所以能漂白织物、纸浆，该项前后的表述没有因果关系，故A错误；
B．二氧化硫的水溶液是亚硫酸，具有酸性，SO2可使石蕊溶液先变红，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，但是不能使指示剂褪色，所以表述Ⅰ错误，故B错误；
C．NH3、HCl都极易溶于水导致气压差出现，符合喷泉实验产生的条件，故C正确；
D．Ca（OH）2溶解度较小，不可能达到2mol/L，故D错误；
故选：C．
B．二氧化硫的水溶液是亚硫酸，具有酸性，SO2可使石蕊溶液先变红，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，但是不能使指示剂褪色，所以表述Ⅰ错误，故B错误；
C．NH3、HCl都极易溶于水导致气压差出现，符合喷泉实验产生的条件，故C正确；
D．Ca（OH）2溶解度较小，不可能达到2mol/L，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了元素化合物知识，明确物质的性质是解题关键，注意反应过程和反应现象的因果关系判断，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O
+O2+xOH-═Fe3O4+S4O
+2H2O．下列说法正确的是（ ）
2- 3 |
2- 6 |
| A、Fe2+、S2O32-都是还原剂 |
| B、每生成1molFe3O4，则转移电子数为3mol |
| C、硫元素被氧化，铁元素被还原 |
| D、x=2 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 |
| B、淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 |
| C、只用水就能鉴别苯、乙醇和四氯化碳 |
| D、分子式C4H8Cl2的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有3种 |
下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
| A、常温下，pH=9的NaHA溶液：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A） |
| B、Na2CO3溶液：c（H+）-c（OH-）=c（HC03-）+2c（CO32-）-c（Na+） |
| C、向NaOH溶液中滴入CH3COOH溶液后溶液显碱性：c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、浓度均为0.1mol?L-1的HF溶液与KF溶液等体积混合：c（F-）+c（HF）=0.2mol?L-1 |
下列说法正确的是（ ）
| A、ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 |
| B、第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
| C、同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 |
| D、ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 |
