题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 |
| B、第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
| C、同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 |
| D、ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：
分析：A．应为同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
C．应是同周期非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性酸性从左到右依次增强；
D．O元素非金属性最强，氢化物最稳定，水分子之间存在氢键，沸点最高．
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
C．应是同周期非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性酸性从左到右依次增强；
D．O元素非金属性最强，氢化物最稳定，水分子之间存在氢键，沸点最高．
解答：
解：A．应为同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，不是同周期则不一定，如金属性Ca＞Na，故A错误；
B．第三周期中阳离子比阴离子少一个电子层，电子层越多离子半径越大，阴离子半径大于阳离子半径，阳离子电子层结构相同，阴离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，阳离子半径自左而右减小，阴离子半径自左而右减小，故B错误；
C．应是同周期非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性酸性从左到右依次增强，不是最高价不一定，弱硫酸为强酸，而HClO为弱酸，故C错误；
D．ⅥA族中O元素非金属性最强，氢化物最稳定，水分子之间存在氢键，沸点最高，故D正确，
故选D．
B．第三周期中阳离子比阴离子少一个电子层，电子层越多离子半径越大，阴离子半径大于阳离子半径，阳离子电子层结构相同，阴离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，阳离子半径自左而右减小，阴离子半径自左而右减小，故B错误；
C．应是同周期非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性酸性从左到右依次增强，不是最高价不一定，弱硫酸为强酸，而HClO为弱酸，故C错误；
D．ⅥA族中O元素非金属性最强，氢化物最稳定，水分子之间存在氢键，沸点最高，故D正确，
故选D．
点评：本题考查原子结构与元素周期律，注意对元素周期律的理解掌握，理解氢键对物质性质的影响，难度不大．
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X、Y均为短周期元素，且aXn-比bYm+多一个电子层，下列说法正确的是（ ）
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N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是（ ）
| ||
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与下列事实对应的化学用语不正确的是（ ）
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| ||||
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