向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中.分别充入2molA.2molB和1molA.1molB．相同条件下.发生下列反应:A△H＜0．测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:回答下列问题:(1)乙容器中.平衡后物质B的转化50%,(2)x=1,(3)T℃时该反应的平常常数为2,(4)甲容器中可以判断已经达到平衡的标志是BD,A．v B．容器中压强不变C．容器中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同条件下（温度T℃），发生下列反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：

回答下列问题：
（1）乙容器中，平衡后物质B的转化50%；
（2）x=1；
（3）T℃时该反应的平常常数为2；
（4）甲容器中可以判断已经达到平衡的标志是BD；
A．v（A）=c（C） B．容器中压强不变
C．容器中混合气体的密度不变 D．容器中A的体积分数不变．
（5）下列说法正确的是C．
A．向平衡后的乙容器中冲入氦气可使c（A）增大
B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内相同
C．若想甲容器中再冲入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol•L^-1＜c（A）＜1.56mol•L^-1
D．若甲容器为等压可变容器，则甲中冲入惰性气体，则c（A）减小，平衡正向移动，v（正）、v（逆）减小．

分析（1）乙容器中，A参加反应的物质的量=（1-0.5）mol/L×1L=0.5mol，根据A和B的关系式知，参加反应的B的物质的量也是0.5mol，则B的转化率=$\frac{0.5mol/L}{1mol/L}$×100%；
（2）计算甲、乙容器中A的转化率，再根据压强对A转化率的影响来确定x值；
（3）根据化学平衡常数K=$\frac{c（C）}{c（A）•c（B）}$；
（4）根据反应处于平衡状态，正逆反应速率，各组成成分不变，及某些物理量不变进行判断；
（5）A．恒容容器中，A的浓度不变，则平衡不移动；
B．升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，相当于增大压强，A在转化率比原来大；
D．若甲容器为等压可变容器，则甲中冲入惰性气体，容器体积增大，相当于减压，则c（A）减小，v（正）、v（逆）减小，根据压强对平衡移动的影响可判断平衡移动方向．

解答解：（1）乙容器中，A参加反应的物质的量=（1-0.5）mol/L×1L=0.5mol，根据A和B的关系式知，参加反应的B的物质的量也是0.5mol，则B的转化率=$\frac{0.5mol/L}{1mol/L}$×100%=50%，
故答案为：50%；
（2）甲容器反应达到平衡后，c（A）=0.78 mol•L^-1，A的转化率=$\frac{（2.0-0.78）mol/L}{2mol/L}$=61%，乙容器中，A参加反应的物质的量=（1-0.5）mol/L×1L=0.5mol，A的转化率=$\frac{0.5mol/L}{1mol/L}$=50%，即压强越大，A的转化率越高，所以正反应为气体体积减小的反应，则x=1，
故答案为：1；
（3）反应达到平衡时，乙容器中c（A）=c（B）=c（C）=0.5 mol•L^-1，T℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{c（C）}{c（A）•c（B）}$=$\frac{0.5}{0.5×0.5}$=2，
故答案为：2；
（4）A．v（A）=c（C），未说明是正反应速率还是逆反应速率，故不能判断反应是否处于平衡状态，故A错误；
B．该反应为气体体积减小的反应，容器中压强不变时，说明反应已经处于平衡状态，故B正确；
C．该反应是恒容条件下进行，反应中气体质量守恒，所以容器中混合气体的密度始终不变，故密度不能作为平衡状态的判断依据，故C错误；
D．容器中A的体积分数不变，则说明反应处于平衡状态，故D正确，
故选BD；
（5）A．向平衡后的乙容器中充入惰性气体氦气，气体的浓度不变，平衡不发生移动，所以c（A）不变，故A错误；
B．将乙容器单独升温，平衡逆向移动，A的体积分数增大，更大于甲容器中A的体积分数，故B错误；
C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，则达到平衡时A的转化率比不加前增大，所以平衡时甲容器中0.78 mol•L^-1＜c（A）＜1.56 mol•L^-1，故C正确；
D．若甲容器为等压可变容器，则甲中冲入惰性气体，容器体积增大，相当于减压，则c（A）减小，v（正）、v（逆）减小，该反应的正反应为气体体积减小的反应，减压平衡逆向移动，故D错误．
故答案为：C．

点评本题考查了化学平衡的移动、化学平衡的计算、等效平衡等知识点，根据图象计算转化率，根据转化率计算x值，再结合等效平衡及影响化学平衡的因素来分析（4），注意等效平衡的应用，难度中等．

练习册系列答案

13．已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）??N₂O₄（g）△H＜0．现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO₂浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是bd．下列不能说明该反应已达到平衡状态的是B．
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而变化
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而变化
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而变化
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
（2）①前10min内用NO₂表示的化学反应速率v（NO₂）=0.04mol•L^-1•min^-1．
②反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是增大二氧化氮浓度（用文字表达），若要达到使NO₂（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是BD．
A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．升高温度 D．加入一定量的N₂O₄．

10．已知热化学方程式：
H₂O（g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+241.8kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（　　）

17．硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述中，不正确的是（　　）

	A．	晶体硅是良好的半导体材料
	B．	光导纤维中成分和沙子中的主要成分相同
	C．	用通入澄清石灰水的方法可以区分出CO₂和SO₂气体
	D．	SO₂的漂白原理与木炭、过氧化钠及湿润氯气的漂白原理不同

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	饱和氯水中加水稀释，促进氯水中水的电离
	B．	向氨水中加入氯化铵，由于氯化铵溶液呈酸性，所以溶液pH降低
	C．	碳酸钠溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-平衡，若通入CO₂，则平衡逆向移动
	D．	向氢氧化镁悬浊液中加水稀释，Mg（OH）₂沉淀溶解平衡正向移动，但c（Mg²⁺）降低

14．下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么方法除去．混合物分离常用的操作有哪些？
（1）NaCl（泥沙）（2）壬烷（己烷）（3）KNO₃（NaCl）（4）乙酸乙酯（乙酸）
（5）甲烷（乙烯）（6）酒精（水）

7．在日常生活中人们经常使用金属材料，以下关于金属材料的叙述正确的是（　　）
①青铜是人类历史上使用最早的合金
②合金的熔点一般比各成分金属熔点高．
③合金往往比纯净的金属有较好的物理、化学或机械性能
④合金的性质是各成分金属性质之和⑤铁制容器可以贮运浓硫酸、浓硝酸．

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	使甲基橙变红的溶液中：Na⁺、Cl^-、CH₃COO^-、Fe²⁺
	B．	水电离的OH^-浓度为10^-12mol/L^-1的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、AlO₂^-、SO₃^2-
	C．	无色溶液中：Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-
	D．	c（H₂C₂O₄）=0.5 mol/L溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、Cl^-

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