Question

16．将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应  3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），经过5min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol/（L•min）．
（1）x的值是2；
（2）A在5min末的浓度是0.75mol/L；
（3）B的平均反应速率是0.05mol/（L•min），A的转化率是50%．

Answer 1

分析 （1）计算C的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算x；
（2）由方程式可知△c（A）=$\frac{3}{2}$△c（D）、△c（B）=$\frac{1}{2}$△c（D），再利用5min时A、B浓度之比计算A的起始浓度，5min末A的浓度=A的起始浓度-△c（A）；
（3）利用速率之比等于化学计量数之比计算v（B），转化率=$\frac{浓度变化量}{起始浓度}$×100%．

解答 解：（1）浓度变化量之比等于化学计量数之比，则x：2=0.1mol/（L•min）×5min：0.5mol/L，解得x=2，
故答案为：2；
（2）由方程式可知△c（A）=$\frac{3}{2}$△c（D）=$\frac{3}{2}$×0.5mol/L=0.75mol/L，△c（B）=$\frac{1}{2}$△c（D）=0.25mol/L，A、B起始浓度相等设为cmol/L，则（c-0.75）：（c-0.25）=3：5，解得c=1.5，故5min末A的浓度=1.5mol/L-0.75mol/L=0.75mol/L，
故答案为：0.75mol/L；
（3）速率之比等于化学计量数之比，则v（B）=$\frac{1}{2}$v（C）=0.05mol/（L•min），A的转化率=$\frac{0.75mol/L}{1.5mol/L}$×100%=50%，
故答案为：0.05mol/（L•min）；50%．

点评 本题考查化学平衡有关计算，难度不大，利用三段式进行计算更为直观．