题目内容
19．下列属于化学变化的是（ ）| A． | 煤的干馏 | B． | 石油的裂解 | C． | 煤的气化 | D． | 石油的分馏 |
分析 化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
解答 解：A．煤的干馏是隔绝空气加强热发生复杂的物理化学变化，属于化学变化，故A正确；
B．石油裂解是催化剂作用下发生化学反应生成烷烃和烯烃，属于化学变化，故B正确；
C．煤的气化使发生反应生成一氧化碳和氢气，发生了化学变化，故C正确；
D．石油分馏是依据物质沸点不同分离混合物，故D错误；
故选ABC．
点评 本题考查了物质变化的实质，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化，题目难度不大．
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9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+═Fe2++3H2O | |
| B． | 石灰石溶于盐酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ | |
| D． | 碳酸氢钙溶液与盐酸反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑ |
10．
某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO42-、C1-中的若干种，现取X溶液进行实验，实验过程及产物如图：下列说法正确的是（ ）
某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO42-、C1-中的若干种，现取X溶液进行实验，实验过程及产物如图：下列说法正确的是（ ）| A． | A是一种无色、无毒的气体 | |
| B． | 沉淀F为Fe（OH）2 | |
| C． | 实验室可用排水法收集气体D | |
| D． | 往溶液E中通入少量CO2，有沉淀产生 |
7．在含有大量Ba2+、H+、NO${\;}_{3}^{-}$的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）
| A． | Fe2+ | B． | NH${\;}_{4}^{+}$ | C． | HCO${\;}_{3}^{-}$ | D． | OH- |
14．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 铝热剂 | B． | 福尔马林 | C． | 干冰 | D． | 碘酒 |
11．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
| A． | 铜跟浓HNO3反应：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O | |
| B． | 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═AlO2-+2H2O | |
| C． | 向水通入中NO2：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO | |
| D． | NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag +═Ag Cl↓+NH4+ |
8．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是（ ）
| A． | CO2 | B． | CH4 | C． | C2H4 | D． | NH4Cl |
8．
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题．
（1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质为气态），请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4molN2和9molH2，在一定条件下合成氨，不同温度下测得的数据如表所示：
已知：破坏1molN2（g）和3molH2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3（g）中的化学键消耗的能量．
①则T1＜T2 （填“＞”“＜”或“=”）
②在T2K下，经过5min达到化学平衡状态，则0～5min内H2的平均速率v（H2）=0.2mol•L-1•min-1．
平衡时N2的转化率α（N2）=25%．若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程中，溶液中NH4+浓度逐渐增大，写出该电池的正极反应式：N2+8H++6e-═2NH4+．
（4）已知室温下当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1．现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/K的氨水，用甲基橙做指示剂达到终点时所用盐酸的量应是大于5mL．（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度大小顺序为c （Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题．（1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质为气态），请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4molN2和9molH2，在一定条件下合成氨，不同温度下测得的数据如表所示：
| 温度（K） | 平衡时NH3的物质的量（mol） |
| T1 | 2.4 |
| T2 | 2.0 |
①则T1＜T2 （填“＞”“＜”或“=”）
②在T2K下，经过5min达到化学平衡状态，则0～5min内H2的平均速率v（H2）=0.2mol•L-1•min-1．
平衡时N2的转化率α（N2）=25%．若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程中，溶液中NH4+浓度逐渐增大，写出该电池的正极反应式：N2+8H++6e-═2NH4+．
（4）已知室温下当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1．现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/K的氨水，用甲基橙做指示剂达到终点时所用盐酸的量应是大于5mL．（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度大小顺序为c （Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．