题目内容
250mL物质的量浓度为2mol?L-1的硫酸溶液，下列说法正确的是（ ）
| A、取50ml该溶液，含硫酸的物质的量为10mol?L-1 |
| B、含硫酸的物质的量为0.5mol |
| C、含硫酸的物质的量为2mol?L-1 |
| D、含硫酸的物质的量为1mol |
考点：物质的量浓度
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：物质的量的单位为mol，根据n=cV来计算．
解答：
解：A、物质的量的单位为mol，而不是mol/L，故A错误；
B、因n=cv=2mol/L×0.25L=0.5mol，故B正确；
C、物质的量的单位为mol，而不是mol/L，故C错误；
D、因n=cv=2mol/L×0.25L=0.5mol，故D错误；
故选B．
B、因n=cv=2mol/L×0.25L=0.5mol，故B正确；
C、物质的量的单位为mol，而不是mol/L，故C错误；
D、因n=cv=2mol/L×0.25L=0.5mol，故D错误；
故选B．
点评：本题主要考查了物质的量浓度的概念及有关计算，难度不大，需要注意的是溶液的物质的量浓度与体积无关，物质的量浓度和物质的量的单位的区别．
练习册系列答案
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常温下，下列说法正确的是（ ）
| A、往CH3COOH溶液中加水，c（OH-）和c（H+）均增大 |
| B、物质的量浓度均为0.1mol?1-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，c（Na+）＞（CH3COO-） |
| C、某浓度的氯化铵溶液中存在c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、在pH=4的氯化铵溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-） |
对下列有机反应类型的判断中不正确的是（ ）
A、CH3CH2OH+CH3COOH
| |||
B、CH2=CH2+HOCl
| |||
C、2CH3CH2OH+O2
| |||
D、 加成反应 |
下列实验操作中正确的是（ ）
| A、配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释 |
| B、倒入漏斗的过滤液的液面应低于滤纸边缘 |
| C、用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中 |
| D、称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 |
下列电离方程式错误的是（ ）
| A、（NH4 ）2SO4=2NH4++SO42- |
| B、H2CO3=2H++CO32- |
| C、NaHCO3=Na++HCO3- HCO3-?H++CO32- |
| D、Ba（OH）2=Ba2++2OH- |
下列物质的酸性强弱比较正确的是（ ）
| A、HBrO4＜HIO4 |
| B、H2SO4＜H3PO4 |
| C、HClO3＜HClO |
| D、H2SO4＞H2SO3 |
在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法不正确的是（ ）
| A、反应开始时的速率：甲=乙 |
| B、反应所需的时间：甲＞乙 |
| C、参加反应锌的质量：甲=乙 |
| D、两份酸溶液的物质的量浓度：甲＞乙 |
下列说法正确的是（ ）
| A、将4.0 g氢氧化钠溶于200 mL水中，得到溶液的物质的量浓度是0.5 mol/L |
| B、将11.2 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L |
| C、从1 L 0.5 mol/L的盐酸中取出10 mL，取出的盐酸的物质的量浓度是0.005mol/L |
| D、将40 g氢氧化钠溶于水配成2 L溶液，此溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L |