Question

下列电离方程式错误的是（　　）

• A、（NH₄ ）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-
• B、H₂CO₃=2H⁺+CO₃^2-
• C、NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-   HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-
• D、Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质则部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不要拆开．

解答： 解：A、硫酸铵是强电解质，能完全电离，电离方程式为：（NH₄ ）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-，故A正确；
B、碳酸是弱酸，分步电离，电离方程式为：H₂CO₃=H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-=H⁺+CO₃^2-，故B错误；
C、碳酸氢钠是强电解质，能完全电离，碳酸氢根离子能继续电离，即NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故C正确；
D、Ba（OH）₂是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，故D正确．
故选B．

点评：本题考查学生电离方程式的书写知识，可以根据所学知识进行回答，需要注意的是强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不要拆开．