Question

常温下，下列说法正确的是（　　）

• A、往CH₃COOH溶液中加水，c（OH^-）和c（H⁺）均增大
• B、物质的量浓度均为0.1mol?1^-1的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，c（Na⁺）＞（CH₃COO^-）
• C、某浓度的氯化铵溶液中存在c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、在pH=4的氯化铵溶液中c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．加水稀释促进醋酸电离，但溶液中c（H⁺）减小、c（OH^-）增大；
B．二者恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断；
C．氯化铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答： 解：A．加水稀释促进醋酸电离，但溶液中c（H⁺）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则c（OH^-）增大，故A错误；
B．二者恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）＞（CH₃COO^-），故B正确；
C．氯化铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞（HO^-），再结合电荷守恒得c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了弱电解质的电离、盐类水解，明确溶液中的溶质及溶液酸碱性再结合守恒思想解答即可，易错选项是D，电解质溶液中存在电荷守恒与溶液酸碱性无关，为易错点．