题目内容
下列物质的酸性强弱比较正确的是（ ）
| A、HBrO4＜HIO4 |
| B、H2SO4＜H3PO4 |
| C、HClO3＜HClO |
| D、H2SO4＞H2SO3 |
考点：元素周期律的作用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；同种元素的物质间元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强．
解答：
解：A、非金属性Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A错误；
B、非金属性S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B错误；
C、同种元素的物质间元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故C错误；
D、同种元素的物质间元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故D正确．
故选：D．
B、非金属性S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B错误；
C、同种元素的物质间元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故C错误；
D、同种元素的物质间元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故D正确．
故选：D．
点评：本题考查元素周期律知识，难度不大，注意对应含氧酸的酸性与元素非金属性的强弱以及元素化合价的关系．
练习册系列答案
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室温下有下列四种溶液：①0.1mol?L-1氨水 ②0.1mol?L-1NH4Cl溶液 ③含有0.1mol?L-1盐酸和0.1mol?L-1 NH4Cl的混合溶液 ④含有0.1mol?L-1 NaOH溶液和0.1mol?L-1氨水的混合溶液，四种溶液中c（NH4+）由小到大排列正确的是（ ）
| A、②③④① | B、④①②③ |
| C、①④②③ | D、③②①④ |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L氧气做氧化剂时转移的电子数一定是4NA |
| B、1mol硝基（-NO2）与NA个二氧化氮（NO2）分子所含的电子数相等 |
| C、80 mL 12 mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，生成的Cl2分子数目为0.24NA |
| D、氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L |
250mL物质的量浓度为2mol?L-1的硫酸溶液，下列说法正确的是（ ）
| A、取50ml该溶液，含硫酸的物质的量为10mol?L-1 |
| B、含硫酸的物质的量为0.5mol |
| C、含硫酸的物质的量为2mol?L-1 |
| D、含硫酸的物质的量为1mol |
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会对实验结果造成影响的是（ ）
①定容时，加水超过了刻度线，再用胶头滴管将过线的液体吸出
②定容时观察液面俯视
③有少量NaOH溶液残留在烧杯中
④容量瓶中原来有少量蒸馏水．
①定容时，加水超过了刻度线，再用胶头滴管将过线的液体吸出
②定容时观察液面俯视
③有少量NaOH溶液残留在烧杯中
④容量瓶中原来有少量蒸馏水．
| A、①②④ | B、①②③ |
| C、①② | D、②③④ |
氮的单质有N2、N4（标准状况下是气体）、N30等，NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
| A、N2、N4、N30是同分异构体 |
| B、相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同 |
| C、N2、N4、N30分子中的化学键只有共价键 |
| D、2.24L N2和1.12L N4中所含有的氮原子数都是0.2NA |
将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）
| A、2：3 | B、3：2 |
| C、1：2 | D、1：1 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 |
| B、气体单质中，一定有σ键，可能有π键 |
| C、[Cu（NH3）4]2+和CH4两个粒子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键 |
| D、中心原子采用sp2，该分子一定是平面三角形 |
下列实验操作中正确的是（ ）
| A、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 |
| B、蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液体的液面下，但不能接触瓶底 |
| C、用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 |
| D、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 |