题目内容

13．关于反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的说法正确的是（　　）
A．Cu是氧化剂B．HNO3在反应中被氧化
C．每生成1 mol NO转移3 mol e-D．HNO3仅表现出酸性

分析 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．

解答 解：A．Cu元素的化合价升高，为还原剂，故A错误；
B．N元素的化合价降低，则HNO3在反应中被还原，故B错误；
C．由N元素的化合价变化可知，每生成1 mol NO转移1mol×（5-2）=3 mol e-，故C正确；
D．生成NO体现硝酸的氧化性，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念的分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛．工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O   ①
4NO+3O2+2H2O→4HNO3   ②
完成下列计算：
（1）如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质的质量分数是78%（保留至1%）．
（2）某化肥厂以氨为原料通过题干中反应先产生硝酸，再利用氨气和硝酸反应制NH4NO3，已知由氨制 NO 的产率是 96%，NO 制硝酸的产率是 92%，氨被硝酸的吸收率为100%，则制备80吨 NH4NO3所需氨的体积（标准状况）为47762m3（保留整数部分）．
4．某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Fe3+．为了较少污染并变废为宝，拟从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，其流程如下图．请完成下列问题．

（1）检验工业废水中含有Fe3+的方法是加入KSCN溶液，溶液显血红色．
（2）工业废水中加入过量铁粉时，有Fe3+参加的离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）操作Ⅰ为过滤．
1．现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于电解质的有①②③⑥，属于非电解质的有④⑤．
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为HCl+KOH=H2O+KCl．
（3）除去③中少量②的操作是加热，化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（4）标准状况下，4.48L ④中含有0.4mol 氧原子．
（5）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是1.5mol/L．
（6）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是产生红褐色沉淀．
（7）将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为增强（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）．
8．下列关于 ${\;}_{52}^{129}$Te的说法正确的是（　　）
A．质量数为52B．中子数为77C．质子数为129D．电子数为77
18．25℃时，水的电离被制，且溶液pH＞7的是（　　）
A．0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液B．0.1 mol•L-1NaCl溶液
C．0.1 mol•L-1氨水D．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液
5．下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）
A．空气、氮气、胆矾B．生石灰、白磷、氯气
C．干冰、铁、硅晶体D．氨气、液态氧、碘酒
2．下列各组离子中能大量共存的是（　　）
A．K +、SiO32-、OH -、Na +B．Na +、H +、CO32-、SO42-
C．K +、H +、SiO32-、Cl -D．OH -、Na +、HCO3-、Cl -
3．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是：（　　）
①CO2与NaOH溶液    
②盐酸与偏铝酸钠溶液       
③盐酸与NaHCO3溶液
④高温下焦炭与O2      
⑤AlCl3溶液与氢氧化钠溶液  
⑥铁与稀硝酸．
A．除②外B．除③外C．除②③⑤⑥外D．除③⑥外

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