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8．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，现取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．
请回答下列问题：
（1）写出该反应的离子反应方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
（2）参加反应的二氧化锰的质量为87g．
（3）反应中被氧化的HCl的物质的量为2mol．

分析 （1）二氧化锰、气体、水在离子方程式中应保留化学式；
（2）根据n=$\frac{V}{Vm}$计算氯气的物质的量，根据方程式计算二氧化锰物质的量，再根据m=nM计算二氧化锰的质量；
（3）根据Cl元素的化合价变化及原子守恒可知，被氧化的HCl的物质的量等于氯气的物质的量的2倍；

解答 解：（1）反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O，改写为离子反应时二氧化锰、氯气、水在离子方程式中应保留化学式，
则离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O；
（2）氯气的物质的量为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，根据MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，可知参加反应的二氧化锰物质的量为1mol，则参加反应二氧化锰的质量为1mol×87g/mol=87g，
故答案为：87g；
（3）被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒，被氧化HCl的物质的量为1mol×2=2mol，
故答案为：2mol．

点评 本题考查化学方程式计算、物质的量浓度计算，难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．

练习册系列答案
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完成下列计算：
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