Question

11．I₂可溶于KI溶液并存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如表．回答下列问题：

t/℃	5	15	25	35	50
K	1100	841	680	533	409

（1）上述反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）上述平衡体系中加入苯，平衡向逆反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；
（3）温度一定，向上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数不变（填“增大”或“减少”或“不变”）．

Answer 1

分析 （1）由表中数据可知，温度越大平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，据此判断；
（2）依据苯是有机溶剂，碘单质易溶解于苯来分析；
（3）平衡常数只受温度影响，与物质的浓度无关．

解答 解：（1）由表中数据可知，温度越大平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应方向为放热反应，即△H＜0，
故答案为：＜；
（2）苯会萃取水中的碘，使碘浓度下降，平衡逆向移动，
故答案为：逆反应；
（3）加入KI固体，平衡向右移动，但平衡常数只受温度影响，与物质的浓度无关，加入少量KI固体，平衡常数K不变，
故答案为：不变．

点评 本题考查温度对化学平衡的影响、化学平衡常数及影响因素，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．